Pourquoi l'hydroxyde de béryllium est différent des autres métaux alcalino-terreux alors qu'ils sont tous basiques ?
Compounds of alkaline earth metals

Oxides

The alkaline earth metal oxides are formed from the thermal decomposition of the corresponding carbonates.

In laboratory, they are obtained from hydroxides:

or nitrates:

The oxides exhibit basic character: they turn phenolphthalein red and litmus, blue. They react with water to form hydroxides in an exothermic reaction.

Calcium oxide reacts with carbon to form acetylide.

Hydroxides

They are generated from the corresponding oxides on reaction with water. They exhibit basic character: they turn phenolphthalein pink and litmus, blue. Beryllium hydroxide is an exception as it exhibits amphoteric character.

Salts

Ca and Mg are found in nature in many compounds such as dolomite, aragonite, magnesite (carbonate rocks). Calcium and magnesium ions are found in hard water. Hard water represents a multifold issue. It is of great interest to remove these ions, thus softening the water. This procedure can be done using reagents such as calcium hydroxide, sodium carbonate or sodium phosphate. A more common method is to use ion-exchange aluminosilicates or ion-exchange resins that trap Ca and Mg and liberate Na instead:
Chimique

Comme pour d'autres groupes, les membres de cette famille présentent des régularités dans leur configuration électronique, en particulier dans les couches externes, ce qui entraîne des tendances dans leur comportement chimique :

La plupart de la chimie a été observée uniquement pour les cinq premiers membres du groupe. La chimie du radium n'est pas bien établie en raison de sa radioactivité ; par conséquent, la présentation de ses propriétés ici est limitée.

Les métaux alcalino-terreux sont tous de couleur argentée et mous, et ont des densités, des points de fusion et des points d'ébullition relativement faibles. Sur le plan chimique, tous les métaux alcalino-terreux réagissent avec les halogènes pour former les halogénures de métaux alcalino-terreux, qui sont tous des composés cristallins ioniques (à l'exception du chlorure de béryllium, du bromure de béryllium et de l'iodure de béryllium, qui sont covalents). Tous les métaux alcalino-terreux, à l'exception du béryllium, réagissent également avec l'eau pour former des hydroxydes fortement alcalins et doivent donc être manipulés avec beaucoup de précaution. Les métaux alcalino-terreux plus lourds réagissent plus vigoureusement que les plus légers. Les métaux alcalino-terreux ont les deuxièmes énergies d'ionisation les plus faibles de leurs périodes respectives du tableau périodique en raison de leurs charges nucléaires effectives relativement faibles et de leur capacité à atteindre une configuration de couche externe complète en perdant seulement deux électrons. La deuxième énergie d'ionisation de tous les métaux alcalino-terreux est également relativement faible.

Le béryllium est une exception : il ne réagit pas avec l'eau ou la vapeur, sauf à des températures très élevées, et ses halogénures sont covalents. Si le béryllium formait des composés avec un état d'ionisation de +2, il polariserait très fortement les nuages électroniques qui l'entourent et provoquerait un chevauchement orbital important, car le béryllium a une densité de charge élevée. Tous les composés contenant du béryllium ont une liaison covalente. Même le composé fluorure de béryllium, qui est le composé de béryllium le plus ionique, a un point de fusion bas et une faible conductivité électrique à l'état fondu.

Tous les métaux alcalino-terreux ont deux électrons dans leur couche de valence, de sorte que l'état énergétiquement préféré pour obtenir une couche électronique remplie est de perdre deux électrons pour former des ions positifs doublement chargés.
### Query ###
Pourquoi l'hydroxyde de béryllium est différent des autres métaux alcalino-terreux alors qu'ils sont tous basiques ?

### Main Text ###
Compounds of alkaline earth metals

Oxides

The alkaline earth metal oxides are formed from the thermal decomposition of the corresponding carbonates.

In laboratory, they are obtained from hydroxides:

or nitrates:

The oxides exhibit basic character: they turn phenolphthalein red and litmus, blue. They react with water to form hydroxides in an exothermic reaction.

Calcium oxide reacts with carbon to form acetylide.

Hydroxides

They are generated from the corresponding oxides on reaction with water. They exhibit basic character: they turn phenolphthalein pink and litmus, blue. Beryllium hydroxide is an exception as it exhibits amphoteric character.

Salts

Ca and Mg are found in nature in many compounds such as dolomite, aragonite, magnesite (carbonate rocks). Calcium and magnesium ions are found in hard water. Hard water represents a multifold issue. It is of great interest to remove these ions, thus softening the water. This procedure can be done using reagents such as calcium hydroxide, sodium carbonate or sodium phosphate. A more common method is to use ion-exchange aluminosilicates or ion-exchange resins that trap Ca and Mg and liberate Na instead:

### Supplementary Text ###
Chimique

Comme pour d'autres groupes, les membres de cette famille présentent des régularités dans leur configuration électronique, en particulier dans les couches externes, ce qui entraîne des tendances dans leur comportement chimique :

La plupart de la chimie a été observée uniquement pour les cinq premiers membres du groupe. La chimie du radium n'est pas bien établie en raison de sa radioactivité ; par conséquent, la présentation de ses propriétés ici est limitée.

Les métaux alcalino-terreux sont tous de couleur argentée et mous, et ont des densités, des points de fusion et des points d'ébullition relativement faibles. Sur le plan chimique, tous les métaux alcalino-terreux réagissent avec les halogènes pour former les halogénures de métaux alcalino-terreux, qui sont tous des composés cristallins ioniques (à l'exception du chlorure de béryllium, du bromure de béryllium et de l'iodure de béryllium, qui sont covalents). Tous les métaux alcalino-terreux, à l'exception du béryllium, réagissent également avec l'eau pour former des hydroxydes fortement alcalins et doivent donc être manipulés avec beaucoup de précaution. Les métaux alcalino-terreux plus lourds réagissent plus vigoureusement que les plus légers. Les métaux alcalino-terreux ont les deuxièmes énergies d'ionisation les plus faibles de leurs périodes respectives du tableau périodique en raison de leurs charges nucléaires effectives relativement faibles et de leur capacité à atteindre une configuration de couche externe complète en perdant seulement deux électrons. La deuxième énergie d'ionisation de tous les métaux alcalino-terreux est également relativement faible.

Le béryllium est une exception : il ne réagit pas avec l'eau ou la vapeur, sauf à des températures très élevées, et ses halogénures sont covalents. Si le béryllium formait des composés avec un état d'ionisation de +2, il polariserait très fortement les nuages électroniques qui l'entourent et provoquerait un chevauchement orbital important, car le béryllium a une densité de charge élevée. Tous les composés contenant du béryllium ont une liaison covalente. Même le composé fluorure de béryllium, qui est le composé de béryllium le plus ionique, a un point de fusion bas et une faible conductivité électrique à l'état fondu.

Tous les métaux alcalino-terreux ont deux électrons dans leur couche de valence, de sorte que l'état énergétiquement préféré pour obtenir une couche électronique remplie est de perdre deux électrons pour former des ions positifs doublement chargés.

### Draft ###

### 1. Query Deconstruction

"Pourquoi l'hydroxyde de béryllium est différent des autres métaux alcalino-terreux"

Key assumption to challenge: they ARE similar. ● High confidence on this misconception.

"tous basiques" → correct observation but incomplete picture.

Real question: what makes Be(OH)₂ exceptional? → Amphoteric behavior, not simple basicity.

### 2. Periodic Trend Reality Check

Alkaline earth hydroxides:
- Be(OH)₂: amphoteric ✓
- Mg(OH)₂: strong base ✓  
- Ca(OH)₂: strong base ✓
- Sr(OH)₂: strong base ✓
- Ba(OH)₂: strong base ✓

Pattern holds. Be ≠ Mg ≠ Ca etc. due to size/polarization effects.

### 3. Be(OH)₂ Anomalies

Amphoteric = can accept/donate protons. Not just basic.

Acid reactions: Be(OH)₂ + HCl → BeCl₂ + 2H₂O
Basic reactions: Be(OH)₂ + NaOH → Na₂BeO₂ + H₂O

Why? ⟨H≈0.8⟩ 

Beryllium small ionic radius → high charge density → strong polarization of O-H bonds → Lewis acid character dominates bulk basicity. Electronic structure: Be²⁺ pulls electron density from OH⁻ ligands, weakens O-H bonds, facilitates proton release. Mg²⁺ too large, charge density lower, basic character wins.

### 4. Size Matters

Ionic radius trend: Be²⁺ ≈ 0.31 Å, Mg²⁺ ≈ 0.65 Å, Ca²⁺ ≈ 0.99 Å

Smaller cation → greater polarization → covalent character increases → amphoteric vs purely basic.

### 5. Synthesis

Be(OH)₂ ≠ anomalous basicity. 

Anomalous = amphoteric character (both acid + base reactions).

Caused by: beryllium's small size → high charge density → polarization of hydroxide ligands → Lewis acid behavior competes with Brønsted basicity.

All alkaline earths basic (turn red litmus blue). But Be(OH)₂ can also dissolve in acids, form complexes - behaviors other hydroxides lack.

∴ Question premise incorrect. Be(OH)₂ IS basic, but exceptional in showing amphoteric character due to electronic structure/size effects.

### Answer###
La question repose sur une prémisse incorrecte : l'hydroxyde de béryllium n'est pas fondamentalement différent des autres hydroxyde alcalino-terreux en termes de basicité. Tous les hydroxyde alcalino-terreux sont effectivement basiques et suivent des comportements similaires - ils peuvent faire tourner le phénolphtaléine en rose et le tournesol en bleu, et réagissent avec l'eau pour former les hydroxydes correspondants.

Ce qui distingue l'hydroxyde de béryllium, c'est qu'il présente un caractère amphotère, ce qui signifie qu'il peut réagir aussi bien avec les acides que les bases. Contrairement aux autres hydroxyde alcalino-terreux qui se comportent principalement comme des bases fortes, l'hydroxyde de béryllium peut accepter ou donner des protons selon les conditions.

Cette différence s'explique par les propriétés particulières du béryllium parmi les métaux alcalino-terreux. Le béryllium forme des composés avec une forte polarisation des nuages électroniques et présente une chimie qui diffère significativement de celle du calcium, du magnésium et des autres alcalino-terreux plus lourds.

En réalité, tous les métaux alcalino-terreux suivent des régularités chimiques similaires dues à leur configuration électronique commune, mais le béryllium constitue une exception notable en raison de ses propriétés chimiques distinctes.