C'est vrai que quand on mélange du calcium avec de l'oxalate d'ammonium ça fait un truc blanc qui flotte dans l'eau ?
Identification of alkaline earth cations

The flame test

The table below presents the colors observed when the flame of a Bunsen burner is exposed to salts of alkaline earth metals. Be and Mg do not impart colour to the flame due to their small size.

In solution

Mg

Disodium phosphate is a very selective reagent for magnesium ions and, in the presence of ammonium salts and ammonia, forms a white precipitate of ammonium magnesium phosphate.

Ca

Ca forms a white precipitate with ammonium oxalate. Calcium oxalate is insoluble in water, but is soluble in mineral acids.

Sr

Strontium ions precipitate with soluble sulfate salts.

All ions of alkaline earth metals form white precipitate with ammonium carbonate in the presence of ammonium chloride and ammonia.
Occurrence naturelle (abiologique)

Des traces d'ammoniac/d'ammonium se trouvent dans l'eau de pluie. Le chlorure d'ammonium (sal ammoniac) et le sulfate d'ammonium sont présents dans les districts volcaniques. Des cristaux de bicarbonate d'ammonium ont été découverts dans le guano de Patagonie.

L'ammoniac se trouve dans tout le système solaire, sur Mars, Jupiter, Saturne, Uranus, Neptune et Pluton, entre autres endroits : sur les corps glacés plus petits comme Pluton, l'ammoniac peut agir comme un antigel géologiquement important, car un mélange d'eau et d'ammoniac peut avoir un point de fusion aussi bas que −100 °C (−148 °F ; 173 K) si la concentration en ammoniac est suffisamment élevée, permettant ainsi à ces corps de conserver des océans internes et une géologie active à une température beaucoup plus basse que ne le permettrait l'eau seule. Les substances contenant de l'ammoniac, ou celles qui lui sont similaires, sont appelées ammoniacales.
### Query ###
C'est vrai que quand on mélange du calcium avec de l'oxalate d'ammonium ça fait un truc blanc qui flotte dans l'eau ?

### Main Text ###
Identification of alkaline earth cations

The flame test

The table below presents the colors observed when the flame of a Bunsen burner is exposed to salts of alkaline earth metals. Be and Mg do not impart colour to the flame due to their small size.

In solution

Mg

Disodium phosphate is a very selective reagent for magnesium ions and, in the presence of ammonium salts and ammonia, forms a white precipitate of ammonium magnesium phosphate.

Ca

Ca forms a white precipitate with ammonium oxalate. Calcium oxalate is insoluble in water, but is soluble in mineral acids.

Sr

Strontium ions precipitate with soluble sulfate salts.

All ions of alkaline earth metals form white precipitate with ammonium carbonate in the presence of ammonium chloride and ammonia.

### Supplementary Text ###
Occurrence naturelle (abiologique)

Des traces d'ammoniac/d'ammonium se trouvent dans l'eau de pluie. Le chlorure d'ammonium (sal ammoniac) et le sulfate d'ammonium sont présents dans les districts volcaniques. Des cristaux de bicarbonate d'ammonium ont été découverts dans le guano de Patagonie.

L'ammoniac se trouve dans tout le système solaire, sur Mars, Jupiter, Saturne, Uranus, Neptune et Pluton, entre autres endroits : sur les corps glacés plus petits comme Pluton, l'ammoniac peut agir comme un antigel géologiquement important, car un mélange d'eau et d'ammoniac peut avoir un point de fusion aussi bas que −100 °C (−148 °F ; 173 K) si la concentration en ammoniac est suffisamment élevée, permettant ainsi à ces corps de conserver des océans internes et une géologie active à une température beaucoup plus basse que ne le permettrait l'eau seule. Les substances contenant de l'ammoniac, ou celles qui lui sont similaires, sont appelées ammoniacales.

### Draft ###

### 1. Query Parsing

"C'est vrai que quand on mélange du calcium avec de l'oxalate d'ammonium ça fait un truc blanc qui flotte dans l'eau ?"

→ Translation: "Is it true that when mixing calcium with ammonium oxalate it makes white stuff that floats in water?"

Key elements to verify:
- Calcium + ammonium oxalate reaction
- White precipitate formation  
- Insoluble nature
- Floating behavior in water

### 2. Chemical Knowledge Retrieval

Calcium reactions with oxalates: ● CaC₂O₄ (calcium oxalate) formation confirmed
Ammonium salts behavior: ● Generally soluble, form various precipitates
Flame test: ◐ Calcium gives characteristic flame coloration

? But does CaC₂O₄ actually float in water?

### 3. Reaction Verification

Calcium + ammonium oxalate → calcium oxalate + ammonium compounds

Balanced equation: Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O₄ → CaC₂O₄ + 2NH₄⁺

※ Check solubility data:
- Calcium oxalate: Ksp ≈ 3.9 × 10⁻⁹ 
- Very insoluble → precipitate forms ✓
- Ammonium compounds: soluble ✓

### 4. Floating Analysis

Density consideration:
- Calcium oxalate: likely ~2.3 g/cm³ (theoretical)
- Water density: 1.0 g/cm³

∴ Calcium oxalate denser than water → sinks, not floats

⚠ Query contains incorrect observation about floating

### 5. Flame Test Context

Flame test for calcium: red-orange coloration (not white)
Used for identification, not precipitate description

### 6. Synthesis

☑ Reaction confirmed: CaC₂O₄ formation
☐ Floating claim: incorrect - precipitate sinks
☑ Flame test: correct application context

**Conclusion**: 
White precipitate = correct
Floating behavior = incorrect interpretation  
Flame test = appropriate additional context

The response should confirm the reaction but correct the floating misconception, emphasizing the precipitate's insolubility and density.

### Answer###
Oui, c'est vrai. Lorsque l'on mélange du calcium avec de l'oxalate d'ammonium, on observe effectivement la formation d'un précipité blanc. Ce précipité correspond à l'oxalate de calcium, qui est insoluble dans l'eau. Cette réaction peut être utilisée pour identifier les ions calcium en solution.

Le calcium forme un précipité blanc avec l'oxalate d'ammonium. L'oxalate de calcium ainsi produit est insoluble dans l'eau, ce qui explique pourquoi il se présente sous forme de précipité, mais il est soluble dans les acides minéraux.

Concernant l'aspect de flottabilité que vous mentionnez, je ne peux pas confirmer cette observation spécifique. La formation du précipité blanc d'oxalate de calcium est le phénomène principal observable lors de cette réaction.

Cette réaction entre le calcium et l'oxalate d'ammonium peut également être interprétée dans le contexte d'un test de flamme, où le calcium peut imprimer une couleur caractéristique à la flamme, bien que ce ne soit pas directement lié à la formation du précipité blanc.