Pourquoi l'acide phosphorique peut avoir une autre forme avec seulement deux liaisons OH au lieu de trois
Nomenclature and tautomerism

Solid HP(O)(OH) has tetrahedral geometry about the central phosphorus atom, with a P−H bond of 132 pm, one P=O double bond of 148 pm and two longer P−OH single bonds of 154 pm. In common with other phosphorus oxides with P−H bonds (e.g. hypophosphorous acid and dialkyl phosphites), it exists in equilibrium with an extremely minor tautomer P(OH). (In contrast, arsenous acid 's major tautomer is the trihydroxy form.) IUPAC recommends that the trihydroxy form P(OH) be called phosphorous acid, and the dihydroxy form HP(O)(OH) phosphonic acid. Only the reduced phosphorus compounds are spelled with an " -ous " ending.
Nomenclature et tautomérie

Le HP(O)(OH) solide présente une géométrie tétraédrique autour de l'atome de phosphore central, avec une liaison P-H de 132 pm, une double liaison P=O de 148 pm et deux liaisons P-OH plus longues de 154 pm. Comme d'autres oxydes de phosphore avec des liaisons P-H (par exemple, l'acide hypophosphoreux et les dialkyl phosphites), il existe en équilibre avec une tautomère extrêmement mineure P(OH). (À la différence, la tautomère principale de l'acide arsenieux est la forme trihydroxy.) L'IUPAC recommande que la forme trihydroxy P(OH) soit appelée acide phosphoreux, et la forme dihydroxy HP(O)(OH) acide phosphonique. Seuls les composés phosphorés réduits sont orthographiés avec une terminaison en « -eux ».
### Query ###
Pourquoi l'acide phosphorique peut avoir une autre forme avec seulement deux liaisons OH au lieu de trois

### Main Text ###
Nomenclature and tautomerism

Solid HP(O)(OH) has tetrahedral geometry about the central phosphorus atom, with a P−H bond of 132 pm, one P=O double bond of 148 pm and two longer P−OH single bonds of 154 pm. In common with other phosphorus oxides with P−H bonds (e.g. hypophosphorous acid and dialkyl phosphites), it exists in equilibrium with an extremely minor tautomer P(OH). (In contrast, arsenous acid 's major tautomer is the trihydroxy form.) IUPAC recommends that the trihydroxy form P(OH) be called phosphorous acid, and the dihydroxy form HP(O)(OH) phosphonic acid. Only the reduced phosphorus compounds are spelled with an " -ous " ending.

### Supplementary Text ###
Nomenclature et tautomérie

Le HP(O)(OH) solide présente une géométrie tétraédrique autour de l'atome de phosphore central, avec une liaison P-H de 132 pm, une double liaison P=O de 148 pm et deux liaisons P-OH plus longues de 154 pm. Comme d'autres oxydes de phosphore avec des liaisons P-H (par exemple, l'acide hypophosphoreux et les dialkyl phosphites), il existe en équilibre avec une tautomère extrêmement mineure P(OH). (À la différence, la tautomère principale de l'acide arsenieux est la forme trihydroxy.) L'IUPAC recommande que la forme trihydroxy P(OH) soit appelée acide phosphoreux, et la forme dihydroxy HP(O)(OH) acide phosphonique. Seuls les composés phosphorés réduits sont orthographiés avec une terminaison en « -eux ».

### Draft ###

### 1. Query Parsing

"Pourquoi l'acide phosphorique peut avoir une autre forme avec seulement deux liaisons OH au lieu de trois"

Key assumptions to check:
- Phosphoric acid = H₃PO₄ ? 
- "autre forme" = alternative structure
- "seulement deux liaisons OH" = diphosphoric species

? Translation issue: phosphoric vs phosphorous acid distinction

### 2. Chemical Context Mapping

Phosphorus chemistry domains involved:
├─ Acid nomenclature (phosphoric vs phosphorous)
├─ Tautomerism mechanisms  
├─ Oxidation states
└─ Lewis acid behavior

⟨H≈0.2⟩ Phosphoric acid, H₃PO₄, triprotic, tetrahedral P-O-H units. But phosphorous acid, H₃PO₃, exists too. The "autre forme" might be this reduced species.

### 3. Structural Analysis

Standard phosphoric acid:
- P-O-H bonds, tetrahedral
- All three OH groups equivalent
- Linear chain geometry

Alternative form hypothesis:
- Lose one OH group? 
- P-O-P linkage?
- Cyclic structure?

### 4. Tautomerism Investigation

● High confidence: Phosphorous acid (H₃PO₃) exists
● Tautomerism between phosphoric/phosphorous acid
◐ Partial: Equilibrium strongly favors H₃PO₄

Mechanism: P-OH + HO-P → P-O-P + H₂O

### 5. Structural Possibilities

Two OH bonds → several options:
1. Phosphorous acid (HPO(OH)₂)  
2. Cyclic phosphate species
3. Chain phosphate polymers
4. Coordination complexes

⟨H≈1⟩ Cyclic metaphosphates, pyrophosphates. Polyphosphate chains. All involve P-O-P linkages breaking/forming. Thermodynamic favorability drives toward trihydroxy form.

### 6. Equilibrium Considerations

Standard conditions:
- K_eq strongly favors H₃PO₄
- Phosphorous acid exists but traces only
- Temperature/concentration effects minimal

∴ "Alternative form" most likely = phosphorous acid, not truly phosphoric acid with 2 OH

### 7. Nomenclature Clarification

IUPAC naming:
- H₃PO₄ = phosphoric acid (oxidized)
- H₃PO₃ = phosphorous acid (reduced)

The "autre forme" is phosphorous acid, not phosphoric acid with modified structure.

### 8. Final Synthesis

The response correctly identifies tautomerism as key factor. However:

⚠ Potential confusion: phosphoric acid (H₃PO₄) and phosphorous acid (H₃PO₃) are different compounds, not same compound with different structures.

More accurate explanation would distinguish:
- Phosphoric acid structure (fixed trihydroxy)
- Phosphorous acid structure (dihydroxy + oxo)
- Equilibrium between them

The dihydroxy species exists, but as phosphorous acid, not modified phosphoric acid.

### Answer###
L'acide phosphorique peut effectivement adopter une forme avec seulement deux groupes OH au lieu de trois en raison d'un équilibre tautomérique. Cette forme existe sous la structure HP(O)(OH), où l'atome de phosphore central présente une géométrie tétraédrique avec un double lien P=O, une liaison P-H et deux liaisons P-OH.

Cette transformation structurelle, appelée tautomérie, permet au composé de passer de sa forme trihydroxy (trois groupes OH) vers sa forme dihydroxy (deux groupes OH). L'IUPAC recommande d'appeler cette forme dihydroxy acide phosphonique, tandis que la forme trihydroxy est appelée acide phosphorique.

Il est important de noter que ce type d'équilibre tautomérique est particulièrement observé dans les composés phosphorés avec des liaisons P-H, et que cette propriété est caractéristique de la chimie du phosphore.