Quelle est l'énergie d'ionisation première de l'hélium par rapport à celle des autres éléments chimiques ?
Helium is the smallest and the lightest noble gas and one of the most unreactive elements, so it was commonly considered that helium compounds cannot exist at all, or at least under normal conditions. Helium's first ionization energy of 24.57 eV is the highest of any element. Helium has a complete shell of electrons, and in this form the atom does not readily accept any extra electrons nor join with anything to make covalent compounds. The electron affinity is 0.080 eV, which is very close to zero. The helium atom is small with the radius of the outer electron shell at 0.29 Å. Helium is a very hard atom with a Pearson hardness of 12.3 eV. It has the lowest polarizability of any kind of atom, however, very weak van der Waals forces exist between helium and other atoms. This force may exceed repulsive forces, so at extremely low temperatures helium may form van der Waals molecules. Helium has the lowest boiling point (4.2 K) of any known substance. Repulsive forces between helium and other atoms may be overcome by high pressures. Helium has been shown to form a crystalline compound with sodium under pressure. Suitable pressures to force helium into solid combinations could be found inside planets. Clathrates are also possible with helium under pressure in ice, and other small molecules such as nitrogen. Other ways to make helium reactive are: to convert it into an ion, or to excite an electron to a higher level, allowing it to form excimers. Ionised helium (He+), also known as He II, is a very high energy material able to extract an electron from any other atom. He+ has an electron configuration like hydrogen, so as well as being ionic it can form covalent bonds. Excimers do not last for long, as the molecule containing the higher energy level helium atom can rapidly decay back to a repulsive ground state, where the two atoms making up the bond repel. However, in some locations such as helium white dwarfs, conditions may be suitable to rapidly form excited helium atoms. The excited helium atom has a 1s electron promoted to 2s. This requires 1,900 kilojoules (450 kcal) per gram of helium, which can be supplied by electron impact, or electric discharge. The 2s excited electron state resembles that of the lithium atom.
L'hélium est le gaz noble le plus petit et le plus léger, et l'un des éléments les moins réactifs. On considérait donc communément que les composés d'hélium ne pouvaient pas exister, ou du moins pas dans des conditions normales. L'énergie d'ionisation première de l'hélium, de 24,57 eV, est la plus élevée de tous les éléments. L'hélium possède une couche électronique complète, et sous cette forme, l'atome n'accepte pas facilement d'électrons supplémentaires ni ne se combine avec quoi que ce soit pour former des composés covalents. L'affinité électronique est de 0,080 eV, ce qui est très proche de zéro. L'atome d'hélium est petit, avec un rayon de la couche électronique externe de 0,29 Å. L'hélium est un atome très dur, avec une dureté de Pearson de 12,3 eV. Il a la plus faible polarisabilité de tous les types d'atomes, bien que de très faibles forces de van der Waals existent entre l'hélium et les autres atomes. Cette force peut dépasser les forces répulsives, de sorte qu'à des températures extrêmement basses, l'hélium peut former des molécules de van der Waals. L'hélium a le point d'ébullition le plus bas (4,2 K) de toute substance connue. Les forces répulsives entre l'hélium et les autres atomes peuvent être surmontées par des pressions élevées. On a montré que l'hélium pouvait former un composé cristallin avec le sodium sous pression. Des pressions appropriées pour forcer l'hélium dans des combinaisons solides pourraient être trouvées à l'intérieur des planètes. Les hydrates sont également possibles avec l'hélium sous pression dans la glace, et avec d'autres petites molécules telles que l'azote. D'autres moyens de rendre l'hélium réactif consistent à le convertir en ion, ou à exciter un électron à un niveau supérieur, ce qui lui permet de former des excimères. L'hélium ionisé (He+), également connu sous le nom de He II, est un matériau à très haute énergie capable d'extraire un électron de n'importe quel autre atome. He+ a une configuration électronique semblable à celle de l'hydrogène, de sorte qu'en plus d'être ionique, il peut former des liaisons covalentes. Les excimères ne durent pas longtemps, car la molécule contenant l'atome d'hélium à niveau d'énergie supérieur peut rapidement se décomposer en un état fondamental répulsif, où les deux atomes formant la liaison se repoussent. Cependant, dans certains endroits, tels que les naines blanches d'hélium, les conditions peuvent être propices à la formation rapide d'atomes d'hélium excités. L'atome d'hélium excité a un électron 1s promu à 2s. Cela nécessite 1 900 kilojoules (450 kcal) par gramme d'hélium, ce qui peut être fourni par impact électronique ou décharge électrique. L'état excité de l'électron 2s ressemble à celui de l'atome de lithium.
### Query ###
Quelle est l'énergie d'ionisation première de l'hélium par rapport à celle des autres éléments chimiques ?

### Main Text ###
Helium is the smallest and the lightest noble gas and one of the most unreactive elements, so it was commonly considered that helium compounds cannot exist at all, or at least under normal conditions. Helium's first ionization energy of 24.57 eV is the highest of any element. Helium has a complete shell of electrons, and in this form the atom does not readily accept any extra electrons nor join with anything to make covalent compounds. The electron affinity is 0.080 eV, which is very close to zero. The helium atom is small with the radius of the outer electron shell at 0.29 Å. Helium is a very hard atom with a Pearson hardness of 12.3 eV. It has the lowest polarizability of any kind of atom, however, very weak van der Waals forces exist between helium and other atoms. This force may exceed repulsive forces, so at extremely low temperatures helium may form van der Waals molecules. Helium has the lowest boiling point (4.2 K) of any known substance. Repulsive forces between helium and other atoms may be overcome by high pressures. Helium has been shown to form a crystalline compound with sodium under pressure. Suitable pressures to force helium into solid combinations could be found inside planets. Clathrates are also possible with helium under pressure in ice, and other small molecules such as nitrogen. Other ways to make helium reactive are: to convert it into an ion, or to excite an electron to a higher level, allowing it to form excimers. Ionised helium (He+), also known as He II, is a very high energy material able to extract an electron from any other atom. He+ has an electron configuration like hydrogen, so as well as being ionic it can form covalent bonds. Excimers do not last for long, as the molecule containing the higher energy level helium atom can rapidly decay back to a repulsive ground state, where the two atoms making up the bond repel. However, in some locations such as helium white dwarfs, conditions may be suitable to rapidly form excited helium atoms. The excited helium atom has a 1s electron promoted to 2s. This requires 1,900 kilojoules (450 kcal) per gram of helium, which can be supplied by electron impact, or electric discharge. The 2s excited electron state resembles that of the lithium atom.

### Supplementary Text ###
L'hélium est le gaz noble le plus petit et le plus léger, et l'un des éléments les moins réactifs. On considérait donc communément que les composés d'hélium ne pouvaient pas exister, ou du moins pas dans des conditions normales. L'énergie d'ionisation première de l'hélium, de 24,57 eV, est la plus élevée de tous les éléments. L'hélium possède une couche électronique complète, et sous cette forme, l'atome n'accepte pas facilement d'électrons supplémentaires ni ne se combine avec quoi que ce soit pour former des composés covalents. L'affinité électronique est de 0,080 eV, ce qui est très proche de zéro. L'atome d'hélium est petit, avec un rayon de la couche électronique externe de 0,29 Å. L'hélium est un atome très dur, avec une dureté de Pearson de 12,3 eV. Il a la plus faible polarisabilité de tous les types d'atomes, bien que de très faibles forces de van der Waals existent entre l'hélium et les autres atomes. Cette force peut dépasser les forces répulsives, de sorte qu'à des températures extrêmement basses, l'hélium peut former des molécules de van der Waals. L'hélium a le point d'ébullition le plus bas (4,2 K) de toute substance connue. Les forces répulsives entre l'hélium et les autres atomes peuvent être surmontées par des pressions élevées. On a montré que l'hélium pouvait former un composé cristallin avec le sodium sous pression. Des pressions appropriées pour forcer l'hélium dans des combinaisons solides pourraient être trouvées à l'intérieur des planètes. Les hydrates sont également possibles avec l'hélium sous pression dans la glace, et avec d'autres petites molécules telles que l'azote. D'autres moyens de rendre l'hélium réactif consistent à le convertir en ion, ou à exciter un électron à un niveau supérieur, ce qui lui permet de former des excimères. L'hélium ionisé (He+), également connu sous le nom de He II, est un matériau à très haute énergie capable d'extraire un électron de n'importe quel autre atome. He+ a une configuration électronique semblable à celle de l'hydrogène, de sorte qu'en plus d'être ionique, il peut former des liaisons covalentes. Les excimères ne durent pas longtemps, car la molécule contenant l'atome d'hélium à niveau d'énergie supérieur peut rapidement se décomposer en un état fondamental répulsif, où les deux atomes formant la liaison se repoussent. Cependant, dans certains endroits, tels que les naines blanches d'hélium, les conditions peuvent être propices à la formation rapide d'atomes d'hélium excités. L'atome d'hélium excité a un électron 1s promu à 2s. Cela nécessite 1 900 kilojoules (450 kcal) par gramme d'hélium, ce qui peut être fourni par impact électronique ou décharge électrique. L'état excité de l'électron 2s ressemble à celui de l'atome de lithium.

### Draft ###

**Query parsing**: "Quelle est l'énergie d'ionisation première de l'hélium par rapport à celle des autres éléments chimiques ?"

→ First ionization energy of helium vs other chemical elements
→ Comparative ranking question, quantitative answer needed

**Domain identification**: Physical chemistry. Atomic spectroscopy. Periodic trends.

**Information retrieval check**:
● First ionization energy values available
● Periodic trends well-established
● Helium characteristics known

**Key data points to verify**:
- Helium first IE ≈ 24.57 eV?
- Why helium highest?
- Complete shell electron configuration?

**Physical constraints analysis**:
He atomic number Z=2 → 1s² configuration
∴ Closed shell = maximum stability = highest IE
Noble gas status = minimal electron affinity

**Comparative context**:
? Need ranking vs other noble gases
? Alkali metals (low IE) for contrast

**Electron configuration logic**:
He: 1s² (filled)
Next electron would need 2s orbital → large energy jump
∴ Extremely difficult to remove electron

**Verification through periodic trends**:
- Across periods: IE increases (more protons, smaller atoms)  
- Noble gases generally high IE (filled shells)
- Helium specifically extreme case (smallest possible filled shell)

**Answer synthesis**:
✓ Helium has highest first IE among all elements
✓ 24.57 eV value accurate
✓ Electronic basis: complete 1s² shell
✓ Comparative context: much higher than alkali metals, other noble gases

**Key insight**: 
Not just "high" - *highest possible* among all chemical elements.

**Final structure**:
Direct answer → value → electronic explanation → comparative ranking → why extreme

NB: This makes helium fundamentally unreactive, explains its unique properties.

### Answer###
L'énergie d'ionisation première de l'hélium est la plus élevée de tous les éléments chimiques. Elle vaut précisément 24,57 eV. 

Cette valeur particulièrement élevée s'explique par le fait que l'hélium possède une couche électronique complètement remplie. Dans cet état, l'atome d'hélium n'accepte pas spontanément d'électrons supplémentaires ni ne forme facilement de composés avec d'autres éléments. L'atome d'hélium est également très petit, avec un rayon de sa couche électronique externe de seulement 0,29 Å, et extrêmement dur avec une dureté de Pearson de 12,3 eV.

Cette caractéristique fait de l'hélium un élément particulièrement réfranche, ce qui explique en partie pourquoi il était historiquement considéré comme l'un des éléments les moins réactifs. Sa faible polarisabilité et ses forces de van der Waals très faibles contribuent également à son comportement chimique particulier.