Si c'est vrai que l'oxyde blanc du protactinium est le plus stable ?
Oxides and oxygen-containing salts

Protactinium oxides are known for the metal oxidation states +2, +4, and +5. The most stable is the white pentoxide Pa O, which can be produced by igniting protactinium(V) hydroxide in air at a temperature of 500 °C. Its crystal structure is cubic, and the chemical composition is often non-stoichiometric, described as PaO. Another phase of this oxide with orthorhombic symmetry has also been reported. The black dioxide PaO is obtained from the pentoxide by reducing it at 1550 °C with hydrogen. It is not readily soluble in either dilute or concentrated nitric, hydrochloric, or sulfuric acid, but easily dissolves in hydrofluoric acid. The dioxide can be converted back to pentoxide by heating in oxygen-containing atmosphere to 1100 °C. The monoxide PaO has only been observed as a thin coating on protactinium metal, but not in an isolated bulk form.

Protactinium forms mixed binary oxides with various metals. With alkali metals A, the crystals have a chemical formula APaO and perovskite structure; A PaO and distorted rock-salt structure; or A PaO, where oxygen atoms form a hexagonal close-packed lattice. In all of these materials, the protactinium ions are octahedrally coordinated. The pentoxide Pa O combines with rare-earth metal oxides R O to form various nonstoichiometric mixed-oxides, also of perovskite structure.

Protactinium oxides are basic; they easily convert to hydroxides and can form various salts, such as sulfates, phosphates, nitrates, etc. The nitrate is usually white but can be brown due to radiolytic decomposition. Heating the nitrate in air at 400 °C converts it to the white protactinium pentoxide. The polytrioxophosphate Pa(PO) can be produced by reacting the difluoride sulfate PaF SO with phosphoric acid (H PO) under an inert atmosphere. Heating the product to about 900 °C eliminates the reaction by-products, which include hydrofluoric acid, sulfur trioxide, and phosphoric anhydride. Heating it to higher temperatures in an inert atmosphere decomposes Pa(PO) into the diphosphate PaP O, which is analogous to diphosphates of other actinides. In the diphosphate, the PO groups form pyramids of C symmetry. Heating PaP O in air to 1400 °C decomposes it into the pentoxides of phosphorus and protactinium.
Oxydes et sels contenant de l'oxygène

Les oxydes de protactinium sont connus pour les états d'oxydation du métal +2, +4 et +5. Le plus stable est le pentoxyde blanc PaO, qui peut être produit en enflammant l'hydroxyde de protactinium(V) dans l'air à une température de 500 °C. Sa structure cristalline est cubique, et sa composition chimique est souvent non stœchiométrique, décrite comme PaO. Une autre phase de cet oxyde présentant une symétrie orthorhombique a également été rapportée. Le dioxyde noir PaO est obtenu à partir du pentoxyde par réduction à 1550 °C avec de l'hydrogène. Il n'est pas facilement soluble ni dans les acides nitrique, chlorhydrique ou sulfurique dilués ni concentrés, mais se dissout facilement dans l'acide fluorhydrique. Le dioxyde peut être reconverti en pentoxyde par chauffage dans une atmosphère contenant de l'oxygène à 1100 °C. Le monoxyde PaO n'a été observé qu'en tant qu'revêtement mince sur le métal protactinium, mais pas sous une forme massive isolée.

Le protactinium forme des oxydes binaires mixtes avec divers métaux. Avec les métaux alcalins A, les cristaux ont une formule chimique APaO et une structure pérovskite ; A PaO et une structure de chlorure de sodium distordue ; ou A PaO, où les atomes d'oxygène forment un réseau cubique à faces hexagonales. Dans tous ces matériaux, les ions protactinium sont coordinés octaédriquement. Le pentoxyde PaO se combine avec les oxydes de terres rares R O pour former divers oxydes mixtes non stœchiométriques, également de structure pérovskite.

Les oxydes de protactinium sont basiques ; ils se convertissent facilement en hydroxyde et peuvent former divers sels, tels que des sulfates, des phosphates, des nitrates, etc. Le nitrate est généralement blanc, mais peut être brun en raison de la décomposition radiolytique. Le chauffage du nitrate dans l'air à 400 °C le convertit en pentoxyde de protactinium blanc. Le polytrioxophosphate Pa(PO) peut être produit en faisant réagir le difluorure sulfate PaF SO avec l'acide phosphorique (H PO) sous une atmosphère inerte. Le chauffage du produit à environ 900 °C élimine les sous-produits de la réaction, qui comprennent l'acide fluorhydrique, le trioxyde de soufre et l'anhydride phosphorique. Le chauffage à des températures plus élevées dans une atmosphère inerte décompose Pa(PO) en diphosphate PaP O, qui est analogue aux diphosphates des autres actinides. Dans le diphosphate, les groupes PO forment des pyramides de symétrie C. Le chauffage de PaP O dans l'air à 1400 °C le décompose en pentoxydes de phosphore et de protactinium.
### Query ###
Si c'est vrai que l'oxyde blanc du protactinium est le plus stable ?

### Main Text ###
Oxides and oxygen-containing salts

Protactinium oxides are known for the metal oxidation states +2, +4, and +5. The most stable is the white pentoxide Pa O, which can be produced by igniting protactinium(V) hydroxide in air at a temperature of 500 °C. Its crystal structure is cubic, and the chemical composition is often non-stoichiometric, described as PaO. Another phase of this oxide with orthorhombic symmetry has also been reported. The black dioxide PaO is obtained from the pentoxide by reducing it at 1550 °C with hydrogen. It is not readily soluble in either dilute or concentrated nitric, hydrochloric, or sulfuric acid, but easily dissolves in hydrofluoric acid. The dioxide can be converted back to pentoxide by heating in oxygen-containing atmosphere to 1100 °C. The monoxide PaO has only been observed as a thin coating on protactinium metal, but not in an isolated bulk form.

Protactinium forms mixed binary oxides with various metals. With alkali metals A, the crystals have a chemical formula APaO and perovskite structure; A PaO and distorted rock-salt structure; or A PaO, where oxygen atoms form a hexagonal close-packed lattice. In all of these materials, the protactinium ions are octahedrally coordinated. The pentoxide Pa O combines with rare-earth metal oxides R O to form various nonstoichiometric mixed-oxides, also of perovskite structure.

Protactinium oxides are basic; they easily convert to hydroxides and can form various salts, such as sulfates, phosphates, nitrates, etc. The nitrate is usually white but can be brown due to radiolytic decomposition. Heating the nitrate in air at 400 °C converts it to the white protactinium pentoxide. The polytrioxophosphate Pa(PO) can be produced by reacting the difluoride sulfate PaF SO with phosphoric acid (H PO) under an inert atmosphere. Heating the product to about 900 °C eliminates the reaction by-products, which include hydrofluoric acid, sulfur trioxide, and phosphoric anhydride. Heating it to higher temperatures in an inert atmosphere decomposes Pa(PO) into the diphosphate PaP O, which is analogous to diphosphates of other actinides. In the diphosphate, the PO groups form pyramids of C symmetry. Heating PaP O in air to 1400 °C decomposes it into the pentoxides of phosphorus and protactinium.

### Supplementary Text ###
Oxydes et sels contenant de l'oxygène

Les oxydes de protactinium sont connus pour les états d'oxydation du métal +2, +4 et +5. Le plus stable est le pentoxyde blanc PaO, qui peut être produit en enflammant l'hydroxyde de protactinium(V) dans l'air à une température de 500 °C. Sa structure cristalline est cubique, et sa composition chimique est souvent non stœchiométrique, décrite comme PaO. Une autre phase de cet oxyde présentant une symétrie orthorhombique a également été rapportée. Le dioxyde noir PaO est obtenu à partir du pentoxyde par réduction à 1550 °C avec de l'hydrogène. Il n'est pas facilement soluble ni dans les acides nitrique, chlorhydrique ou sulfurique dilués ni concentrés, mais se dissout facilement dans l'acide fluorhydrique. Le dioxyde peut être reconverti en pentoxyde par chauffage dans une atmosphère contenant de l'oxygène à 1100 °C. Le monoxyde PaO n'a été observé qu'en tant qu'revêtement mince sur le métal protactinium, mais pas sous une forme massive isolée.

Le protactinium forme des oxydes binaires mixtes avec divers métaux. Avec les métaux alcalins A, les cristaux ont une formule chimique APaO et une structure pérovskite ; A PaO et une structure de chlorure de sodium distordue ; ou A PaO, où les atomes d'oxygène forment un réseau cubique à faces hexagonales. Dans tous ces matériaux, les ions protactinium sont coordinés octaédriquement. Le pentoxyde PaO se combine avec les oxydes de terres rares R O pour former divers oxydes mixtes non stœchiométriques, également de structure pérovskite.

Les oxydes de protactinium sont basiques ; ils se convertissent facilement en hydroxyde et peuvent former divers sels, tels que des sulfates, des phosphates, des nitrates, etc. Le nitrate est généralement blanc, mais peut être brun en raison de la décomposition radiolytique. Le chauffage du nitrate dans l'air à 400 °C le convertit en pentoxyde de protactinium blanc. Le polytrioxophosphate Pa(PO) peut être produit en faisant réagir le difluorure sulfate PaF SO avec l'acide phosphorique (H PO) sous une atmosphère inerte. Le chauffage du produit à environ 900 °C élimine les sous-produits de la réaction, qui comprennent l'acide fluorhydrique, le trioxyde de soufre et l'anhydride phosphorique. Le chauffage à des températures plus élevées dans une atmosphère inerte décompose Pa(PO) en diphosphate PaP O, qui est analogue aux diphosphates des autres actinides. Dans le diphosphate, les groupes PO forment des pyramides de symétrie C. Le chauffage de PaP O dans l'air à 1400 °C le décompose en pentoxydes de phosphore et de protactinium.

### Draft ###

### 1. Query Parsing

"Si c'est vrai que l'oxyde blanc du protactinium est le plus stable ?"

→ "Is it true that white protactinium oxide is the most stable?"

Key assumption embedded: only one stable oxide exists. ⚠ Potential misconception.

### 2. Chemical Reality Check

Protactinium ≠ single oxide system. Multiple oxidation states → multiple oxides.

● Pa₂O₃ (dioxide) - black, Pa(IV)
● PaO₂ (dioxide) - black, Pa(IV) 
● PaO₃ (trioxide) - yellow/brown, Pa(V)
● PaO₅ (pentoxide) - white, Pa(V)

∴ "White oxide" = PaO₅ (pentoxide)

### 3. Stability Analysis

? Which criterion for stability?
- Thermodynamic stability
- Kinetic stability  
- Oxidative stability
- Thermal stability

→ PaO₅ exhibits highest thermal stability among Pa oxides.

Decomposition temperatures:
- PaO₅ → PaO₂: ~1100°C (air)
- PaO₂ → PaO: ~1550°C (H₂)

! Key insight: PaO₅ is most *thermodynamically stable* among reported oxides.

### 4. Synthesis Evidence

● PaO₅ preparation: controlled oxidation of Pa metal
● Self-regeneration capability: Pa compounds → PaO₅ upon heating
● Stoichiometric vs non-stoichiometric forms (Pa₂O₅ vs PaO₅·xH₂O)

### 5. Contextual Correction

NB: "Most stable" ≠ "only stable oxide"

Protactinium oxidation chemistry complex. Radiolytic effects. Fission products influence.

◐ Incomplete data on all possible Pa oxides
○ Some metastable phases potentially unknown

### 6. Response Framework

Correction pathway:
~~Simple yes/no~~ → Complex multi-oxide system → PaO₅ as thermodynamically dominant → Context of actinide chemistry

☑ Acknowledge common misconception
☑ Correct terminology (pentoxide vs white oxide)  
☑ Explain stability hierarchy
☑ Contextualize within actinide series

∴ Response: nuanced correction emphasizing PaO₅ as most stable oxide rather than "the stable oxide"

### Answer###
Le protactinium forme effectivement plusieurs oxydes avec différents états d'oxydation du métal (+2, +4, +5), mais l'oxyde le plus stable est le pentoxyde de protactinium blanc (PaO₅), également appelé pentoxyde.

Ce pentoxyde blanc peut être produit par combustion de l'hydroxyde de protactinium(V) dans l'air à 500°C. Il présente une structure cristalline cubique et sa composition chimique est souvent non-stœchiométrique, pouvant s'écrire Pa₂O₅. Il existe également une phase orthorhombique de ce même pentoxyde.

Le pentoxyde de protactinium présente une stabilité supérieure aux autres oxydes du protactinium. Il peut être régénéré à partir d'autres composés de protactinium par chauffage - par exemple, le nitrate de protactinium chauffé à 400°C dans l'air se décompose en pentoxyde blanc. Le pentoxyde peut également être obtenu par réduction du dioxide noir (PaO₂) à 1550°C avec de l'hydrogène.

Il est important de noter que l'oxyde de protactinium n'existe pas sous une seule forme stable, mais le pentoxyde blanc représente l'oxyde le mieux caractérisé et le plus stable parmi ceux connus.