Comment l'amphotérisme observé pour le béryllium peut-il s'expliquer par sa structure électronique par rapport au magnésium, et quelles conséquences cela a-t-il sur leur comportement vis-à-vis des bases ?
Representative reactions of alkaline earth metals

Reaction with halogens

Anhydrous calcium chloride is a hygroscopic substance that is used as a desiccant. Exposed to air, it will absorb water vapour from the air, forming a solution. This property is known as deliquescence.

Reaction with oxygen

Reaction with sulfur

Reaction with carbon

With carbon, they form acetylides directly. Beryllium forms carbide.

Reaction with nitrogen

Only Be and Mg form nitrides directly.

Reaction with hydrogen

Alkaline earth metals react with hydrogen to generate saline hydride that are unstable in water.

Reaction with water

Ca Sr and Ba readily react with water to form hydroxide and hydrogen gas. Be and Mg are passivated by an impervious layer of oxide. However, amalgamated magnesium will react with water vapor.

Reaction with acidic oxides

Alkaline earth metals reduce the nonmetal from its oxide.

Reaction with acids

Reaction with bases

Be exhibits amphoteric properties. It dissolves in concentrated sodium hydroxide.

Reaction with alkyl halides

Magnesium reacts with alkyl halides via an insertion reaction to generate Grignard reagents.
Chimique

Comme pour d'autres groupes, les membres de cette famille présentent des régularités dans leur configuration électronique, en particulier dans les couches externes, ce qui entraîne des tendances dans leur comportement chimique :

La plupart de la chimie a été observée uniquement pour les cinq premiers membres du groupe. La chimie du radium n'est pas bien établie en raison de sa radioactivité ; par conséquent, la présentation de ses propriétés ici est limitée.

Les métaux alcalino-terreux sont tous de couleur argentée et mous, et ont des densités, des points de fusion et des points d'ébullition relativement faibles. Sur le plan chimique, tous les métaux alcalino-terreux réagissent avec les halogènes pour former les halogénures de métaux alcalino-terreux, qui sont tous des composés cristallins ioniques (à l'exception du chlorure de béryllium, du bromure de béryllium et de l'iodure de béryllium, qui sont covalents). Tous les métaux alcalino-terreux, à l'exception du béryllium, réagissent également avec l'eau pour former des hydroxydes fortement alcalins et doivent donc être manipulés avec beaucoup de précaution. Les métaux alcalino-terreux plus lourds réagissent plus vigoureusement que les plus légers. Les métaux alcalino-terreux ont les deuxièmes énergies d'ionisation les plus faibles de leurs périodes respectives du tableau périodique en raison de leurs charges nucléaires effectives relativement faibles et de leur capacité à atteindre une configuration de couche externe complète en perdant seulement deux électrons. La deuxième énergie d'ionisation de tous les métaux alcalino-terreux est également relativement faible.

Le béryllium est une exception : il ne réagit pas avec l'eau ou la vapeur, sauf à des températures très élevées, et ses halogénures sont covalents. Si le béryllium formait des composés avec un état d'ionisation de +2, il polariserait très fortement les nuages électroniques qui l'entourent et provoquerait un chevauchement orbital important, car le béryllium a une densité de charge élevée. Tous les composés contenant du béryllium ont une liaison covalente. Même le composé fluorure de béryllium, qui est le composé de béryllium le plus ionique, a un point de fusion bas et une faible conductivité électrique à l'état fondu.

Tous les métaux alcalino-terreux ont deux électrons dans leur couche de valence, de sorte que l'état énergétiquement préféré pour obtenir une couche électronique remplie est de perdre deux électrons pour former des ions positifs doublement chargés.
### Query ###
Comment l'amphotérisme observé pour le béryllium peut-il s'expliquer par sa structure électronique par rapport au magnésium, et quelles conséquences cela a-t-il sur leur comportement vis-à-vis des bases ?

### Main Text ###
Representative reactions of alkaline earth metals

Reaction with halogens

Anhydrous calcium chloride is a hygroscopic substance that is used as a desiccant. Exposed to air, it will absorb water vapour from the air, forming a solution. This property is known as deliquescence.

Reaction with oxygen

Reaction with sulfur

Reaction with carbon

With carbon, they form acetylides directly. Beryllium forms carbide.

Reaction with nitrogen

Only Be and Mg form nitrides directly.

Reaction with hydrogen

Alkaline earth metals react with hydrogen to generate saline hydride that are unstable in water.

Reaction with water

Ca Sr and Ba readily react with water to form hydroxide and hydrogen gas. Be and Mg are passivated by an impervious layer of oxide. However, amalgamated magnesium will react with water vapor.

Reaction with acidic oxides

Alkaline earth metals reduce the nonmetal from its oxide.

Reaction with acids

Reaction with bases

Be exhibits amphoteric properties. It dissolves in concentrated sodium hydroxide.

Reaction with alkyl halides

Magnesium reacts with alkyl halides via an insertion reaction to generate Grignard reagents.

### Supplementary Text ###
Chimique

Comme pour d'autres groupes, les membres de cette famille présentent des régularités dans leur configuration électronique, en particulier dans les couches externes, ce qui entraîne des tendances dans leur comportement chimique :

La plupart de la chimie a été observée uniquement pour les cinq premiers membres du groupe. La chimie du radium n'est pas bien établie en raison de sa radioactivité ; par conséquent, la présentation de ses propriétés ici est limitée.

Les métaux alcalino-terreux sont tous de couleur argentée et mous, et ont des densités, des points de fusion et des points d'ébullition relativement faibles. Sur le plan chimique, tous les métaux alcalino-terreux réagissent avec les halogènes pour former les halogénures de métaux alcalino-terreux, qui sont tous des composés cristallins ioniques (à l'exception du chlorure de béryllium, du bromure de béryllium et de l'iodure de béryllium, qui sont covalents). Tous les métaux alcalino-terreux, à l'exception du béryllium, réagissent également avec l'eau pour former des hydroxydes fortement alcalins et doivent donc être manipulés avec beaucoup de précaution. Les métaux alcalino-terreux plus lourds réagissent plus vigoureusement que les plus légers. Les métaux alcalino-terreux ont les deuxièmes énergies d'ionisation les plus faibles de leurs périodes respectives du tableau périodique en raison de leurs charges nucléaires effectives relativement faibles et de leur capacité à atteindre une configuration de couche externe complète en perdant seulement deux électrons. La deuxième énergie d'ionisation de tous les métaux alcalino-terreux est également relativement faible.

Le béryllium est une exception : il ne réagit pas avec l'eau ou la vapeur, sauf à des températures très élevées, et ses halogénures sont covalents. Si le béryllium formait des composés avec un état d'ionisation de +2, il polariserait très fortement les nuages électroniques qui l'entourent et provoquerait un chevauchement orbital important, car le béryllium a une densité de charge élevée. Tous les composés contenant du béryllium ont une liaison covalente. Même le composé fluorure de béryllium, qui est le composé de béryllium le plus ionique, a un point de fusion bas et une faible conductivité électrique à l'état fondu.

Tous les métaux alcalino-terreux ont deux électrons dans leur couche de valence, de sorte que l'état énergétiquement préféré pour obtenir une couche électronique remplie est de perdre deux électrons pour former des ions positifs doublement chargés.

### Draft ###

### 1. Query Parsing

"Comment l'amphotérisme observé pour le béryllium peut-il s'expliquer par sa structure électronique"

→ Be amphoterism explanation via electronic structure
→ Be vs Mg comparison for understanding differences  
→ Consequences for base behavior

Translation appears accurate. Technical chemistry query.

### 2. Information Retrieval vs Synthesis

Not simple retrieval. Requires:
- Electronic structure knowledge ●
- Periodic trends ●  
- Be/Mg comparative analysis ◐
- Amphoteric behavior mechanisms ◐

Multi-hop reasoning needed: electronic config → bond character → chemical behavior.

### 3. Electronic Structure Foundation

Be: [He]2s²
Mg: [Ne]3s²

Same ns² configuration. Expect similar behavior? 

Key difference: 4th row contraction. Be smaller ionic radius.

⟨H≈0.8⟩ *Size matters here - smaller Be²⁺ pulls electrons harder, polarizes bonds, breaks the ionic ideal. Like trying to fit a basketball through a tennis hole...*

### 4. Amphoteric Behavior Analysis  

Be dissolves in concentrated NaOH:
Be + 2NaOH → Be(OH)₂ + H₂

But also reacts with HCl:
Be + 2HCl → BeCl₂ + H₂

Neither purely acid nor base behavior.

Mg reference: much less amphoteric. Forms stable Mg(OH)₂ hydroxide.

### 5. Electronic Structure → Chemical Consequences

Be²⁺ formation: 
- High charge density (small size)
- Strong electron polarization  
- Covalent character in Be compounds

∴ Be compounds resist dissolution in pure water
∴ Be can accept electron pairs (Lewis acid behavior)
∴ Both acidic and basic oxide reactions possible

### 6. Comparative Analysis Be/Mg

Mg³⁰: 1s²2s²2p⁶3s²
Be⁹: 1s²2s²

Electrons in same 2s orbital (Be) vs 3s orbital (Mg)
→ 3s electrons more accessible, less tightly bound
→ Mg loses electrons more easily
→ Mg hydroxide more stable (less polarizable)

### 7. Base Behavior Consequences

Be compounds:
- Covalent character limits ionic behavior  
- Requires polar solvents
- Lewis acid properties dominate

Mg compounds:
- More ionic character
- Better solubility in water
- Traditional acid-base chemistry

### 8. Physical Constraints Verification

Be melting point: 1278°C
Mg melting point: 649°C  

Smaller Be atoms → stronger metallic bonds → higher melting point ✓

Be density: 1.848 g/cm³  
Mg density: 1.738 g/cm³

Smaller atoms packed tighter → higher density ✓

### 9. Synthesis

Electronic structure explanation:
- 2s² configuration same but 4th row contraction creates size difference
- Be²⁺ polarizes electron clouds strongly
- Covalent vs ionic bond character distinction
- Lewis acid behavior emerges

Consequences for base reactions:
- Be compounds resist pure water, require concentrated solutions
- Amphoteric behavior allows both H⁺ and OH⁻ reactions  
- Different solubility patterns than Mg

⟨H≈0.3⟩ *The periodic table's exceptions always teach us more about the underlying physics than the apparent similarities. Be breaks the mold despite superficial resemblance to Mg...*

### 10. Uncertainty Assessment

Electronic structure → bond character relationship: ●
Specific Be/Mg comparative data: ◐  
Quantitative bond polarization values: ○
Complete reaction mechanism details: ◐

### 11. Final Answer Construction

Structure électronique similaire mais configuration électronique différente (2s² vs 3s²) → taille atomique réduite → rayon ionique plus petit → polarisation des nuages électroniques plus importante → caractère covalent prédominant dans les composés de béryllium → capacité à accepter des paires d'électrons (comportement d'acide de Lewis) → dissolution dans les solutions concentrées de soude caustique.

Consequences vis-à-vis des bases :
- Réactions d'oxydoréduction avec les ions hydroxyde
- Formation d'hydroxydes amphotères  
- Comportement d'acide de Lewis
- Limites à la solubilité dans l'eau pure

Réponse synthétique nécessitant une analyse comparative approfondie des configurations électroniques et de leurs conséquences sur les propriétés chimiques.

### Answer###
L'amphotérisme du béryllium résulte directement de sa structure électronique et de ses propriétés chimiques particulières. Contrairement au magnésium, le béryllium forme des composés ayant un caractère covalent plutôt qu'ionique. Cette différence s'explique par le fait que le béryllium, avec sa petite taille et sa forte densité de charge, polarise fortement les nuages électroniques des ligands et provoque un chevauchement orbital significatif.

Cette polarisation électronique intense rend les composés de béryllium récalcitrants à réagir avec l'eau et la vapeur, sauf à des températures très élevées. Le béryllium réagit avec les bases concentrées, notamment la soude caustique, pour former des composés complexes.

Le magnésium, en revanche, réagit vigoureusement avec l'eau pour former des hydroxydes fortement alcalins et doit être manipulé avec précaution. Cette différence de comportement avec les bases s'explique par la facilité avec laquelle le béryllium accepte les paires d'électrons, ce qui lui confère ses propriétés amphotères caractéristiques.

Les métaux alcalino-terreux, y compris le béryllium et le magnésium, ont tous deux électrons dans leur couche de valence et forment facilement des ions positifs doublement chargés en perdant leurs deux électrons. Cependant, les configurations électroniques distinctes et les propriétés de polarisation du béryllium créent un comportement chimique fondamentalement différent, notamment une capacité accrue à former des liaisons covalentes et à réagir avec des réactifs de Lewis.