Qu'est-ce qui se passerait si on augmentait la pression sur l'eau bouillante ?
Calibration

Thermometers can be calibrated either by comparing them with other calibrated thermometers or by checking them against known fixed points on the temperature scale. The best known of these fixed points are the melting and boiling points of pure water. (Note that the boiling point of water varies with pressure, so this must be controlled.)

The traditional way of putting a scale on a liquid-in-glass or liquid-in-metal thermometer was in three stages:

Other fixed points used in the past are the body temperature (of a healthy adult male) which was originally used by Fahrenheit as his upper fixed point (96 °F (35.6 °C) to be a number divisible by 12) and the lowest temperature given by a mixture of salt and ice, which was originally the definition of 0 °F (−17.8 °C). (This is an example of a frigorific mixture.) As body temperature varies, the Fahrenheit scale was later changed to use an upper fixed point of boiling water at 212 °F (100 °C).

These have now been replaced by the defining points in the International Temperature Scale of 1990, though in practice the melting point of water is more commonly used than its triple point, the latter being more difficult to manage and thus restricted to critical standard measurement. Nowadays manufacturers will often use a thermostat bath or solid block where the temperature is held constant relative to a calibrated thermometer. Other thermometers to be calibrated are put into the same bath or block and allowed to come to equilibrium, then the scale marked, or any deviation from the instrument scale recorded. For many modern devices calibration will be stating some value to be used in processing an electronic signal to convert it to a temperature.
Pression

L'augmentation de la pression dans une réaction gazeuse augmente le nombre de collisions entre les réactifs, ce qui accélère la vitesse de réaction. Ceci est dû au fait que l'activité d'un gaz est directement proportionnelle à sa pression partielle. Cela est analogue à l'effet d'une augmentation de la concentration d'une solution.

En plus de cet effet direct lié à la loi d'action de masse, les coefficients de vitesse eux-mêmes peuvent varier en fonction de la pression. Les coefficients de vitesse et les produits de nombreuses réactions en phase gazeuse à haute température changent si un gaz inerte est ajouté au mélange ; ces variations sont appelées chute de potentiel (fall-off) et activation chimique. Ces phénomènes sont dus à des réactions exothermiques ou endothermiques qui se déroulent plus rapidement que le transfert de chaleur, ce qui entraîne une distribution d'énergie non thermique (distribution non de Boltzmann) des molécules réagissantes. L'augmentation de la pression augmente le taux de transfert de chaleur entre les molécules réagissantes et le reste du système, réduisant ainsi cet effet.

Les coefficients de vitesse en phase condensée peuvent également être affectés par la pression, bien que des pressions très élevées soient nécessaires pour observer un effet mesurable, car les ions et les molécules ne sont pas très compressibles. Cet effet est souvent étudié à l'aide de presses à enclume de diamant.

La cinétique d'une réaction peut également être étudiée à l'aide d'une méthode de saut de pression. Celle-ci consiste à effectuer des changements rapides de pression et à observer le temps de relaxation du retour à l'équilibre.
### Query ###
Qu'est-ce qui se passerait si on augmentait la pression sur l'eau bouillante ?

### Main Text ###
Calibration

Thermometers can be calibrated either by comparing them with other calibrated thermometers or by checking them against known fixed points on the temperature scale. The best known of these fixed points are the melting and boiling points of pure water. (Note that the boiling point of water varies with pressure, so this must be controlled.)

The traditional way of putting a scale on a liquid-in-glass or liquid-in-metal thermometer was in three stages:

Other fixed points used in the past are the body temperature (of a healthy adult male) which was originally used by Fahrenheit as his upper fixed point (96 °F (35.6 °C) to be a number divisible by 12) and the lowest temperature given by a mixture of salt and ice, which was originally the definition of 0 °F (−17.8 °C). (This is an example of a frigorific mixture.) As body temperature varies, the Fahrenheit scale was later changed to use an upper fixed point of boiling water at 212 °F (100 °C).

These have now been replaced by the defining points in the International Temperature Scale of 1990, though in practice the melting point of water is more commonly used than its triple point, the latter being more difficult to manage and thus restricted to critical standard measurement. Nowadays manufacturers will often use a thermostat bath or solid block where the temperature is held constant relative to a calibrated thermometer. Other thermometers to be calibrated are put into the same bath or block and allowed to come to equilibrium, then the scale marked, or any deviation from the instrument scale recorded. For many modern devices calibration will be stating some value to be used in processing an electronic signal to convert it to a temperature.

### Supplementary Text ###
Pression

L'augmentation de la pression dans une réaction gazeuse augmente le nombre de collisions entre les réactifs, ce qui accélère la vitesse de réaction. Ceci est dû au fait que l'activité d'un gaz est directement proportionnelle à sa pression partielle. Cela est analogue à l'effet d'une augmentation de la concentration d'une solution.

En plus de cet effet direct lié à la loi d'action de masse, les coefficients de vitesse eux-mêmes peuvent varier en fonction de la pression. Les coefficients de vitesse et les produits de nombreuses réactions en phase gazeuse à haute température changent si un gaz inerte est ajouté au mélange ; ces variations sont appelées chute de potentiel (fall-off) et activation chimique. Ces phénomènes sont dus à des réactions exothermiques ou endothermiques qui se déroulent plus rapidement que le transfert de chaleur, ce qui entraîne une distribution d'énergie non thermique (distribution non de Boltzmann) des molécules réagissantes. L'augmentation de la pression augmente le taux de transfert de chaleur entre les molécules réagissantes et le reste du système, réduisant ainsi cet effet.

Les coefficients de vitesse en phase condensée peuvent également être affectés par la pression, bien que des pressions très élevées soient nécessaires pour observer un effet mesurable, car les ions et les molécules ne sont pas très compressibles. Cet effet est souvent étudié à l'aide de presses à enclume de diamant.

La cinétique d'une réaction peut également être étudiée à l'aide d'une méthode de saut de pression. Celle-ci consiste à effectuer des changements rapides de pression et à observer le temps de relaxation du retour à l'équilibre.

### Draft ###

### 1. Query Parsing

"Qu'est-ce qui se passerait si on augmentait la pression sur l'eau bouillante ?"

→ Counterfactual question about water boiling under pressure increase
→ "bouillante" = boiling (not just hot water)
→ "augmentait" = increasing (not just changing)

Key distinction: this isn't asking about normal pressure cooking. User specifically asks what happens *during* active boiling when pressure increases further.

### 2. Physical Constraints Check

Water boiling point behavior under pressure follows Clausius-Clapeyron relation:
```
dP/dT = ΔH_vap/T_b
```
Where:
- ΔH_vap ≈ 40.65 kJ/mol for water
- T_b = boiling temperature

∴ Higher pressure → higher boiling point (and vice versa)

● This is the dominant physical constraint

### 3. Thermodynamic Reasoning

Current state: water boiling at atmospheric pressure (100°C)
Pressure increases → new equilibrium requires higher temperature

But! Water already boiling. Not equilibrium anymore.

Key insight: boiling = phase transition occurring at given temperature/pressure
→ If pressure increases during boiling, system out of equilibrium
→ Two possibilities:
  a) Boiling continues but temperature increases
  b) Boiling stops, water heats up without boiling

### 4. Kinetic Effects

⟨H≈0.8⟩ Pressure increase affects molecular collisions. More frequent impacts → kinetic energy redistribution. Some molecules gain enough energy to escape surface, but many more collide with returning vapor molecules, creating feedback loop... the violence of the escaping molecules increases, the surface tension fights harder, creates... ⟨H≈0.2⟩

More systematically:
- Increased molecular collisions → faster energy transfer
- Vapor pressure increases faster than liquid pressure (due to non-ideality)
- Net effect: resistance to further boiling

### 5. Safety Considerations

! Critical point: this is dangerous territory

Superheated water above 100°C under increased pressure → explosive boiling if pressure released

⚠ Do not attempt this demonstration

### 6. Synthesis

Increasing pressure on boiling water creates:
1. ● Thermodynamic shift: higher boiling point required
2. ● Kinetic changes: increased collision frequency  
3. ⚠ Safety risk: superheated water danger

∴ Pressure increase during boiling creates nonequilibrium conditions with potential for explosive behavior

NB: This explains why pressure cookers must vent properly - they prevent this dangerous accumulation by allowing steam escape at controlled pressure.

### Answer###
L'augmentation de la pression sur l'eau bouillante provoquerait plusieurs effets significatifs. D'abord, le point d'ébullition de l'eau varie directement avec la pression : une pression plus élevée élèverait le point d'ébullition au-dessus de 100°C.

Lorsqu'une pression est appliquée à une réaction impliquant l'eau, cela augmente le nombre de collisions entre les molécules d'eau, ce qui accélère potentiellement les processus de transformation. L'activité des gaz étant proportionnelle à leur pression partielle, l'augmentation de pression favoriserait les réactions chimiques qui se déroulent à l'interface liquide-vapeur.

Cependant, il convient de noter que cette situation présente des risques importants. L'eau superchauffée sous pression élevée peut présenter un comportement instable et exploser si la pression est brusquement relâchée, ce qui explique pourquoi les appareils à pression comme les cocottes-minute sont conçus avec des systèmes de sécurité pour éviter ces dangers.

Les effets d'une telle augmentation de pression sur l'eau bouillante impliquent donc à la fois des changements thermodynamiques et cinétiques complexes qui nécessiteraient une analyse plus approfondie pour être pleinement expliqués.