Je me demande comment la température et la pression de l'air peuvent influencer la quantité de vapeur d'eau dans l'air quand on change de volume ?
Absolute humidity

Absolute humidity is the total mass of water vapor present in a given volume or mass of air. It does not take temperature into consideration. Absolute humidity in the atmosphere ranges from near zero to roughly 30 g (1.1 oz) per cubic metre when the air is saturated at 30 °C (86 °F).

Absolute humidity is the mass of the water vapor (m H 2 O) {\displaystyle (m_{{\text{H}}_{2}{\text{O}}})}, divided by the volume of the air and water vapor mixture (V net) {\displaystyle (V_{\text{net}})}, which can be expressed as:

A H = m H 2 O V net. {\displaystyle AH={\frac {m_{{\text{H}}_{2}{\text{O}}}}{V_{\text{net}}}}.} If the volume is not set, the absolute humidity varies with changes in air temperature or pressure. Because of this, it is inappropriate for computations in chemical engineering, such as drying, where temperature variations might be significant. As a result, absolute humidity in chemical engineering may refer to mass of water vapor per unit mass of dry air, also known as the humidity ratio or mass mixing ratio (see "specific humidity" below), which is better suited for heat and mass balance calculations. Mass of water per unit volume as in the equation above is also defined as volumetric humidity. Because of the potential confusion, British Standard BS 1339 suggests avoiding the term "absolute humidity". Units should always be carefully checked. Many humidity charts are given in g/kg or kg/kg, but any mass units may be used.

The field concerned with the study of physical and thermodynamic properties of gas–vapor mixtures is named psychrometrics.
Discussion générale

La quantité de vapeur d'eau dans une atmosphère est contrainte par les limitations des pressions partielles et de la température. La température de point de rosée et l'humidité relative servent de guides pour le processus de la vapeur d'eau dans le cycle de l'eau. L'apport d'énergie, comme la lumière du soleil, peut déclencher une évaporation accrue à la surface de l'océan ou une sublimation plus importante sur un bloc de glace au sommet d'une montagne. L'équilibre entre la condensation et l'évaporation donne la quantité appelée pression partielle de la vapeur.

La pression partielle maximale (pression de saturation) de la vapeur d'eau dans l'air varie en fonction de la température du mélange air et vapeur d'eau. Un certain nombre de formules empiriques existent pour cette quantité ; la formule de référence la plus utilisée est l'équation de Goff-Gratch pour la pression de vapeur saturante (SVP) au-dessus de l'eau liquide en dessous de zéro degré Celsius :

où T, la température de l'air humide, est donnée en unités de kelvin, et p est donnée en unités de millibars (hectopascals).

La formule est valable d'environ −50 à 102 °C ; cependant, il existe un nombre très limité de mesures de la pression de vapeur de l'eau au-dessus de l'eau liquide sous-refroidie. Il existe un certain nombre d'autres formules qui peuvent être utilisées.

Dans certaines conditions, comme lorsque la température d'ébullition de l'eau est atteinte, une évaporation nette se produira toujours dans des conditions atmosphériques standard, quel que soit le pourcentage d'humidité relative. Ce processus immédiat dissipera de grandes quantités de vapeur d'eau dans une atmosphère plus froide.

L'air expiré est presque toujours en équilibre avec la vapeur d'eau à la température corporelle. Dans l'air froid, la vapeur expirée se condense rapidement, se manifestant ainsi sous forme de brouillard ou de brume de gouttelettes d'eau et de condensation ou de givre sur les surfaces. La condensation forcée de ces gouttelettes d'eau provenant de l'air expiré est à la base du condensat d'air expiré, un test de diagnostic médical en évolution.

Le contrôle de la vapeur d'eau dans l'air est un enjeu majeur dans l'industrie du chauffage, de la ventilation et de la climatisation (CVC). Le confort thermique dépend des conditions d'air humide. Les situations de confort non humain sont appelées réfrigération, et sont également affectées par la vapeur d'eau. Par exemple, de nombreux magasins d'alimentation, comme les supermarchés, utilisent des armoires de réfrigération ouvertes, ou des vitrines réfrigérées, qui peuvent réduire considérablement la pression de la vapeur d'eau (et donc l'humidité). Cette pratique offre plusieurs avantages ainsi que des problèmes.
### Query ###
Je me demande comment la température et la pression de l'air peuvent influencer la quantité de vapeur d'eau dans l'air quand on change de volume ?

### Main Text ###
Absolute humidity

Absolute humidity is the total mass of water vapor present in a given volume or mass of air. It does not take temperature into consideration. Absolute humidity in the atmosphere ranges from near zero to roughly 30 g (1.1 oz) per cubic metre when the air is saturated at 30 °C (86 °F).

Absolute humidity is the mass of the water vapor (m H 2 O) {\displaystyle (m_{{\text{H}}_{2}{\text{O}}})}, divided by the volume of the air and water vapor mixture (V net) {\displaystyle (V_{\text{net}})}, which can be expressed as:

A H = m H 2 O V net. {\displaystyle AH={\frac {m_{{\text{H}}_{2}{\text{O}}}}{V_{\text{net}}}}.} If the volume is not set, the absolute humidity varies with changes in air temperature or pressure. Because of this, it is inappropriate for computations in chemical engineering, such as drying, where temperature variations might be significant. As a result, absolute humidity in chemical engineering may refer to mass of water vapor per unit mass of dry air, also known as the humidity ratio or mass mixing ratio (see "specific humidity" below), which is better suited for heat and mass balance calculations. Mass of water per unit volume as in the equation above is also defined as volumetric humidity. Because of the potential confusion, British Standard BS 1339 suggests avoiding the term "absolute humidity". Units should always be carefully checked. Many humidity charts are given in g/kg or kg/kg, but any mass units may be used.

The field concerned with the study of physical and thermodynamic properties of gas–vapor mixtures is named psychrometrics.

### Supplementary Text ###
Discussion générale

La quantité de vapeur d'eau dans une atmosphère est contrainte par les limitations des pressions partielles et de la température. La température de point de rosée et l'humidité relative servent de guides pour le processus de la vapeur d'eau dans le cycle de l'eau. L'apport d'énergie, comme la lumière du soleil, peut déclencher une évaporation accrue à la surface de l'océan ou une sublimation plus importante sur un bloc de glace au sommet d'une montagne. L'équilibre entre la condensation et l'évaporation donne la quantité appelée pression partielle de la vapeur.

La pression partielle maximale (pression de saturation) de la vapeur d'eau dans l'air varie en fonction de la température du mélange air et vapeur d'eau. Un certain nombre de formules empiriques existent pour cette quantité ; la formule de référence la plus utilisée est l'équation de Goff-Gratch pour la pression de vapeur saturante (SVP) au-dessus de l'eau liquide en dessous de zéro degré Celsius :

où T, la température de l'air humide, est donnée en unités de kelvin, et p est donnée en unités de millibars (hectopascals).

La formule est valable d'environ −50 à 102 °C ; cependant, il existe un nombre très limité de mesures de la pression de vapeur de l'eau au-dessus de l'eau liquide sous-refroidie. Il existe un certain nombre d'autres formules qui peuvent être utilisées.

Dans certaines conditions, comme lorsque la température d'ébullition de l'eau est atteinte, une évaporation nette se produira toujours dans des conditions atmosphériques standard, quel que soit le pourcentage d'humidité relative. Ce processus immédiat dissipera de grandes quantités de vapeur d'eau dans une atmosphère plus froide.

L'air expiré est presque toujours en équilibre avec la vapeur d'eau à la température corporelle. Dans l'air froid, la vapeur expirée se condense rapidement, se manifestant ainsi sous forme de brouillard ou de brume de gouttelettes d'eau et de condensation ou de givre sur les surfaces. La condensation forcée de ces gouttelettes d'eau provenant de l'air expiré est à la base du condensat d'air expiré, un test de diagnostic médical en évolution.

Le contrôle de la vapeur d'eau dans l'air est un enjeu majeur dans l'industrie du chauffage, de la ventilation et de la climatisation (CVC). Le confort thermique dépend des conditions d'air humide. Les situations de confort non humain sont appelées réfrigération, et sont également affectées par la vapeur d'eau. Par exemple, de nombreux magasins d'alimentation, comme les supermarchés, utilisent des armoires de réfrigération ouvertes, ou des vitrines réfrigérées, qui peuvent réduire considérablement la pression de la vapeur d'eau (et donc l'humidité). Cette pratique offre plusieurs avantages ainsi que des problèmes.

### Draft ###

### 1. Query Decomposition

"température et pression de l'air peuvent influencer la quantité de vapeur d'eau"

User asking: temperature/pressure effects on water vapor quantity. Standard psychrometrics question.

"quantité" vs "humidité relative" distinction critical.
→ Absolute humidity: mass water vapor per volume air
→ Relative humidity: % saturation at current conditions

? Which quantity user means - context suggests absolute humidity.

### 2. Core Physics

**Temperature effects:**
● Increasing T → ↑ saturation vapor pressure → ↑ possible vapor content
● Absolute humidity varies with T (non-linear relationship)
● At constant RH, higher T = more absolute humidity

**Pressure effects:**
● Increasing P → ↓ absolute humidity (volume decreases, mass constant)  
● BUT relative humidity changes unpredictably
● Barometric pressure typically ~1013 mb → minor effect vs temperature

### 3. Mathematical Relationships

Saturation vapor pressure equation (Clausius-Clapeyron):
```
e_sat = e^o × exp((L_v × h)/(R_v × T))
```

Where:
- e_sat = saturation vapor pressure
- e^o = reference vapor pressure
- L_v = latent heat vaporization  
- R_v = gas constant water vapor
- T = temperature (K)

∴ Exponential relationship → strong temperature dependence

**Volume changes at constant mass:**
If water vapor mass = m, volume = V:
- Increase volume → decrease absolute humidity: AH = m/V
- Decrease volume → increase absolute humidity

### 4. Practical Implications

**Temperature variations:**
- Summer (30°C): ~30 g/m³ possible
- Winter (0°C): ~5 g/m³ possible  
- Same RH = vastly different absolute quantities

**Pressure variations:**
- Altitude changes minimal vs temperature effects
- Barometric pressure ~1013 mb → ~2-3% relative humidity changes
- Temperature drops with altitude → dominant effect

### 5. Key Insight

! **Absolute humidity ≠ relative humidity**
- Absolute humidity: objective quantity (g/m³)
- Relative humidity: subjective measure (% of max possible)
- Temperature affects both, but differently

**Psychrometric chart** → visual representation of these relationships

### 6. Synthesis

Air temperature dominates the relationship with water vapor quantity. Pressure has secondary effects through volume changes, but temperature changes alter saturation limits and absolute capacity much more significantly.

The exponential nature of the saturation vapor pressure relationship means small temperature changes → large absolute humidity differences.

∴ Temperature = primary driver, Pressure = secondary modifier of water vapor content in air.

### Answer###
La quantité de vapeur d'eau dans l'air est effectivement influencée par la température et la pression atmosphérique, mais selon des mécanismes différents selon que l'on considère l'humidité absolue ou relative.

L'humidité absolue représente la masse totale de vapeur d'eau présente dans un volume donné d'air, sans tenir compte de la température. Cette quantité peut varier de près de zéro à environ 30 grammes par mètre cube lorsque l'air est saturé à 30°C. L'humidité absolue est une mesure objective de la quantité de vapeur d'eau présente.

Concernant l'influence de la température : la pression de vapeur saturante maximale (pression de saturation) de l'eau dans l'air augmente de manière significative avec la température. Cette relation n'est pas linéaire - elle suit une équation empirique où la pression de vapeur saturante croît exponentiellement avec la température. Par conséquent, l'air à température plus élevée peut contenir une quantité absolue de vapeur d'eau beaucoup plus importante que l'air à température plus basse, même à humidité relative identique.

Concernant l'influence de la pression : l'humidité absolue diminue lorsque la pression atmosphérique augmente, car le volume de l'air diminue tandis que la masse d'eau reste constante. Inversement, la pression plus basse à altitude élevée permet à l'air de contenir davantage de vapeur d'eau.

Il est important de distinguer l'humidité absolue de l'humidité relative, qui exprime le pourcentage de saturation par rapport à la quantité maximale possible à une température donnée. L'humidité relative guide les processus comme la condensation et l'évaporation, qui sont à l'origine du cycle de l'eau.