Comment le strontium métallique va-t-il réagir lorsqu'il sera exposé à l'air ?
Characteristics

Strontium is a divalent silvery metal with a pale yellow tint whose properties are mostly intermediate between and similar to those of its group neighbors calcium and barium. It is softer than calcium and harder than barium. Its melting (777 °C) and boiling (1377 °C) points are lower than those of calcium (842 °C and 1484 °C respectively); barium continues this downward trend in the melting point (727 °C), but not in the boiling point (1900 °C). The density of strontium (2.64 g/cm) is similarly intermediate between those of calcium (1.54 g/cm) and barium (3.594 g/cm). Three allotropes of metallic strontium exist, with transition points at 235 and 540 °C.

The standard electrode potential for the Sr /Sr couple is −2.89 V, approximately midway between those of the Ca /Ca (−2.84 V) and Ba /Ba (−2.92 V) couples, and close to those of the neighboring alkali metals. Strontium is intermediate between calcium and barium in its reactivity toward water, with which it reacts on contact to produce strontium hydroxide and hydrogen gas. Strontium metal burns in air to produce both strontium oxide and strontium nitride, but since it does not react with nitrogen below 380 °C, at room temperature it forms only the oxide spontaneously. Besides the simple oxide SrO, the peroxide SrO can be made by direct oxidation of strontium metal under a high pressure of oxygen, and there is some evidence for a yellow superoxide Sr(O). Strontium hydroxide, Sr(OH), is a strong base, though it is not as strong as the hydroxides of barium or the alkali metals. All four dihalides of strontium are known.

Due to the large size of the heavy s-block elements, including strontium, a vast range of coordination numbers is known, from 2, 3, or 4 all the way to 22 or 24 in SrCd and SrZn. The Sr ion is quite large, so that high coordination numbers are the rule. The large size of strontium and barium plays a significant part in stabilising strontium complexes with polydentate macrocyclic ligands such as crown ethers: for example, while 18-crown-6 forms relatively weak complexes with calcium and the alkali metals, its strontium and barium complexes are much stronger.

Organostrontium compounds contain one or more strontium–carbon bonds. They have been reported as intermediates in Barbier-type reactions. Although strontium is in the same group as magnesium, and organomagnesium compounds are very commonly used throughout chemistry, organostrontium compounds are not similarly widespread because they are more difficult to make and more reactive. Organostrontium compounds tend to be more similar to organo europium or organo samarium compounds due to the similar ionic radii of these elements (Sr 118 pm; Eu 117 pm; Sm 122 pm). Most of these compounds can only be prepared at low temperatures; bulky ligands tend to favor stability. For example, strontium di cyclopentadienyl, Sr(C H), must be made by directly reacting strontium metal with mercurocene or cyclopentadiene itself; replacing the C H ligand with the bulkier C (CH) ligand on the other hand increases the compound's solubility, volatility, and kinetic stability.

Because of its extreme reactivity with oxygen and water, strontium occurs naturally only in compounds with other elements, such as in the minerals strontianite and celestine. It is kept under a liquid hydrocarbon such as mineral oil or kerosene to prevent oxidation; freshly exposed strontium metal rapidly turns a yellowish color with the formation of the oxide. Finely powdered strontium metal is pyrophoric, meaning that it will ignite spontaneously in air at room temperature. Volatile strontium salts impart a bright red color to flames, and these salts are used in pyrotechnics and in the production of flares. Like calcium and barium, as well as the alkali metals and the divalent lanthanides europium and ytterbium, strontium metal dissolves directly in liquid ammonia to give a dark blue solution of solvated electrons.
Caractéristiques

Le strontium est un métal argenté divalent avec une teinte jaune pâle dont les propriétés sont principalement intermédiaires entre celles de ses éléments de groupe voisins, le calcium et le baryum. Il est plus mou que le calcium et plus dur que le baryum. Ses points de fusion (777 °C) et d’ébullition (1377 °C) sont inférieurs à ceux du calcium (842 °C et 1484 °C respectivement) ; le baryum poursuit cette tendance à la baisse pour le point de fusion (727 °C), mais pas pour le point d’ébullition (1900 °C). La densité du strontium (2,64 g/cm) est également intermédiaire entre celles du calcium (1,54 g/cm) et du baryum (3,594 g/cm). Trois allotropes de strontium métallique existent, avec des points de transition à 235 et 540 °C.

Le potentiel d'électrode standard pour la paire Sr /Sr est de −2,89 V, approximativement à mi-chemin entre ceux des paires Ca /Ca (−2,84 V) et Ba /Ba (−2,92 V), et proche de ceux des métaux alcalins voisins. Le strontium est intermédiaire entre le calcium et le baryum dans sa réactivité envers l'eau, avec laquelle il réagit au contact pour produire de l'hydroxyde de strontium et de l'hydrogène gazeux. Le strontium métallique brûle dans l'air pour produire à la fois de l'oxyde de strontium et du nitrure de strontium, mais comme il ne réagit pas avec l'azote en dessous de 380 °C, il ne forme spontanément que l'oxyde à température ambiante. En plus de l'oxyde simple SrO, le peroxyde SrO peut être fabriqué par oxydation directe du strontium métallique sous une pression élevée d'oxygène, et il existe quelques preuves d'un superoxyde jaune Sr(O). L'hydroxyde de strontium, Sr(OH), est une base forte, bien qu'elle ne soit pas aussi forte que les hydroxydes du baryum ou des métaux alcalins. Les quatre dihalogénures de strontium sont connus.

En raison de la grande taille des éléments lourds du bloc s, y compris le strontium, une vaste gamme de nombres de coordination est connue, de 2, 3 ou 4 jusqu'à 22 ou 24 dans SrCd et SrZn. L'ion Sr est assez grand, de sorte que les nombres de coordination élevés sont la règle. La grande taille du strontium et du baryum joue un rôle important dans la stabilisation des complexes de strontium avec des ligands macrocycliques polydentates tels que les éthers couronne : par exemple, alors que 18-crown-6 forme des complexes relativement faibles avec le calcium et les métaux alcalins, ses complexes de strontium et de baryum sont beaucoup plus forts.

Les composés organostrontium contiennent une ou plusieurs liaisons strontium-carbone. Ils ont été signalés comme intermédiaires dans les réactions de type Barbier. Bien que le strontium soit dans le même groupe que le magnésium, et que les composés organomagnésiens soient très couramment utilisés dans toute la chimie, les composés organostrontium ne sont pas aussi répandus car ils sont plus difficiles à fabriquer et plus réactifs. Les composés organostrontium ont tendance à être plus similaires aux composés organo-europium ou organo-samarium en raison des rayons ioniques similaires de ces éléments (Sr 118 pm ; Eu 117 pm ; Sm 122 pm). La plupart de ces composés ne peuvent être préparés qu'à basse température ; les ligands volumineux ont tendance à favoriser la stabilité. Par exemple, le di-cyclopentadiényl strontium, Sr(C H), doit être fabriqué en faisant réagir directement du strontium métallique avec du mercurecène ou du cyclopentadiène lui-même ; le remplacement du ligand C H par le ligand plus volumineux C (CH) augmente en revanche la solubilité, la volatilité et la stabilité cinétique du composé.

En raison de sa réactivité extrême avec l'oxygène et l'eau, le strontium n'apparaît naturellement que dans des composés avec d'autres éléments, comme dans les minéraux strontianite et célestine. Il est conservé dans un hydrocarbure liquide tel que l'huile minérale ou le kérosène pour empêcher l'oxydation ; le strontium métallique fraîchement exposé prend rapidement une couleur jaunâtre avec la formation de l'oxyde. Le strontium métallique en poudre fine est pyrophorique, ce qui signifie qu'il s'enflammera spontanément à l'air à température ambiante. Les sels de strontium volatils confèrent une couleur rouge vif aux flammes, et ces sels sont utilisés en pyrotechnie et dans la production de fusées éclairantes. Comme le calcium et le baryum, ainsi que les métaux alcalins et les lanthanides divalents europium et ytterbium, le strontium métallique se dissout directement dans l'ammoniac liquide pour donner une solution bleu foncé d'électrons solvatés.
### Query ###
Comment le strontium métallique va-t-il réagir lorsqu'il sera exposé à l'air ?

### Main Text ###
Characteristics

Strontium is a divalent silvery metal with a pale yellow tint whose properties are mostly intermediate between and similar to those of its group neighbors calcium and barium. It is softer than calcium and harder than barium. Its melting (777 °C) and boiling (1377 °C) points are lower than those of calcium (842 °C and 1484 °C respectively); barium continues this downward trend in the melting point (727 °C), but not in the boiling point (1900 °C). The density of strontium (2.64 g/cm) is similarly intermediate between those of calcium (1.54 g/cm) and barium (3.594 g/cm). Three allotropes of metallic strontium exist, with transition points at 235 and 540 °C.

The standard electrode potential for the Sr /Sr couple is −2.89 V, approximately midway between those of the Ca /Ca (−2.84 V) and Ba /Ba (−2.92 V) couples, and close to those of the neighboring alkali metals. Strontium is intermediate between calcium and barium in its reactivity toward water, with which it reacts on contact to produce strontium hydroxide and hydrogen gas. Strontium metal burns in air to produce both strontium oxide and strontium nitride, but since it does not react with nitrogen below 380 °C, at room temperature it forms only the oxide spontaneously. Besides the simple oxide SrO, the peroxide SrO can be made by direct oxidation of strontium metal under a high pressure of oxygen, and there is some evidence for a yellow superoxide Sr(O). Strontium hydroxide, Sr(OH), is a strong base, though it is not as strong as the hydroxides of barium or the alkali metals. All four dihalides of strontium are known.

Due to the large size of the heavy s-block elements, including strontium, a vast range of coordination numbers is known, from 2, 3, or 4 all the way to 22 or 24 in SrCd and SrZn. The Sr ion is quite large, so that high coordination numbers are the rule. The large size of strontium and barium plays a significant part in stabilising strontium complexes with polydentate macrocyclic ligands such as crown ethers: for example, while 18-crown-6 forms relatively weak complexes with calcium and the alkali metals, its strontium and barium complexes are much stronger.

Organostrontium compounds contain one or more strontium–carbon bonds. They have been reported as intermediates in Barbier-type reactions. Although strontium is in the same group as magnesium, and organomagnesium compounds are very commonly used throughout chemistry, organostrontium compounds are not similarly widespread because they are more difficult to make and more reactive. Organostrontium compounds tend to be more similar to organo europium or organo samarium compounds due to the similar ionic radii of these elements (Sr 118 pm; Eu 117 pm; Sm 122 pm). Most of these compounds can only be prepared at low temperatures; bulky ligands tend to favor stability. For example, strontium di cyclopentadienyl, Sr(C H), must be made by directly reacting strontium metal with mercurocene or cyclopentadiene itself; replacing the C H ligand with the bulkier C (CH) ligand on the other hand increases the compound's solubility, volatility, and kinetic stability.

Because of its extreme reactivity with oxygen and water, strontium occurs naturally only in compounds with other elements, such as in the minerals strontianite and celestine. It is kept under a liquid hydrocarbon such as mineral oil or kerosene to prevent oxidation; freshly exposed strontium metal rapidly turns a yellowish color with the formation of the oxide. Finely powdered strontium metal is pyrophoric, meaning that it will ignite spontaneously in air at room temperature. Volatile strontium salts impart a bright red color to flames, and these salts are used in pyrotechnics and in the production of flares. Like calcium and barium, as well as the alkali metals and the divalent lanthanides europium and ytterbium, strontium metal dissolves directly in liquid ammonia to give a dark blue solution of solvated electrons.

### Supplementary Text ###
Caractéristiques

Le strontium est un métal argenté divalent avec une teinte jaune pâle dont les propriétés sont principalement intermédiaires entre celles de ses éléments de groupe voisins, le calcium et le baryum. Il est plus mou que le calcium et plus dur que le baryum. Ses points de fusion (777 °C) et d’ébullition (1377 °C) sont inférieurs à ceux du calcium (842 °C et 1484 °C respectivement) ; le baryum poursuit cette tendance à la baisse pour le point de fusion (727 °C), mais pas pour le point d’ébullition (1900 °C). La densité du strontium (2,64 g/cm) est également intermédiaire entre celles du calcium (1,54 g/cm) et du baryum (3,594 g/cm). Trois allotropes de strontium métallique existent, avec des points de transition à 235 et 540 °C.

Le potentiel d'électrode standard pour la paire Sr /Sr est de −2,89 V, approximativement à mi-chemin entre ceux des paires Ca /Ca (−2,84 V) et Ba /Ba (−2,92 V), et proche de ceux des métaux alcalins voisins. Le strontium est intermédiaire entre le calcium et le baryum dans sa réactivité envers l'eau, avec laquelle il réagit au contact pour produire de l'hydroxyde de strontium et de l'hydrogène gazeux. Le strontium métallique brûle dans l'air pour produire à la fois de l'oxyde de strontium et du nitrure de strontium, mais comme il ne réagit pas avec l'azote en dessous de 380 °C, il ne forme spontanément que l'oxyde à température ambiante. En plus de l'oxyde simple SrO, le peroxyde SrO peut être fabriqué par oxydation directe du strontium métallique sous une pression élevée d'oxygène, et il existe quelques preuves d'un superoxyde jaune Sr(O). L'hydroxyde de strontium, Sr(OH), est une base forte, bien qu'elle ne soit pas aussi forte que les hydroxydes du baryum ou des métaux alcalins. Les quatre dihalogénures de strontium sont connus.

En raison de la grande taille des éléments lourds du bloc s, y compris le strontium, une vaste gamme de nombres de coordination est connue, de 2, 3 ou 4 jusqu'à 22 ou 24 dans SrCd et SrZn. L'ion Sr est assez grand, de sorte que les nombres de coordination élevés sont la règle. La grande taille du strontium et du baryum joue un rôle important dans la stabilisation des complexes de strontium avec des ligands macrocycliques polydentates tels que les éthers couronne : par exemple, alors que 18-crown-6 forme des complexes relativement faibles avec le calcium et les métaux alcalins, ses complexes de strontium et de baryum sont beaucoup plus forts.

Les composés organostrontium contiennent une ou plusieurs liaisons strontium-carbone. Ils ont été signalés comme intermédiaires dans les réactions de type Barbier. Bien que le strontium soit dans le même groupe que le magnésium, et que les composés organomagnésiens soient très couramment utilisés dans toute la chimie, les composés organostrontium ne sont pas aussi répandus car ils sont plus difficiles à fabriquer et plus réactifs. Les composés organostrontium ont tendance à être plus similaires aux composés organo-europium ou organo-samarium en raison des rayons ioniques similaires de ces éléments (Sr 118 pm ; Eu 117 pm ; Sm 122 pm). La plupart de ces composés ne peuvent être préparés qu'à basse température ; les ligands volumineux ont tendance à favoriser la stabilité. Par exemple, le di-cyclopentadiényl strontium, Sr(C H), doit être fabriqué en faisant réagir directement du strontium métallique avec du mercurecène ou du cyclopentadiène lui-même ; le remplacement du ligand C H par le ligand plus volumineux C (CH) augmente en revanche la solubilité, la volatilité et la stabilité cinétique du composé.

En raison de sa réactivité extrême avec l'oxygène et l'eau, le strontium n'apparaît naturellement que dans des composés avec d'autres éléments, comme dans les minéraux strontianite et célestine. Il est conservé dans un hydrocarbure liquide tel que l'huile minérale ou le kérosène pour empêcher l'oxydation ; le strontium métallique fraîchement exposé prend rapidement une couleur jaunâtre avec la formation de l'oxyde. Le strontium métallique en poudre fine est pyrophorique, ce qui signifie qu'il s'enflammera spontanément à l'air à température ambiante. Les sels de strontium volatils confèrent une couleur rouge vif aux flammes, et ces sels sont utilisés en pyrotechnie et dans la production de fusées éclairantes. Comme le calcium et le baryum, ainsi que les métaux alcalins et les lanthanides divalents europium et ytterbium, le strontium métallique se dissout directement dans l'ammoniac liquide pour donner une solution bleu foncé d'électrons solvatés.

### Draft ###

**Query parsing:** "Comment le strontium métallique va-t-il réagir lorsqu'il sera exposé à l'air ?"

→ French: "How will metallic strontium react when exposed to air?"

**Domain identification:** ● Inorganique chimie, réactivité métaux alcalinoterreux

**Information retrieval vs synthesis:** Simple retrieval. Core reaction pathways well-established.

**Key knowledge domains needed:**
- Strontium (Sr) chemical properties
- Alkaline earth metal oxidation chemistry  
- Kinetic vs thermodynamic control
- Compound stability at RT

**Physical constraints check:**
- Sr reactivity rank: Ca < Sr < Ba (expected order)
- Oxidation state: Sr²⁺ (consistent)
- Air composition: O₂ + N₂ (relevant for nitride formation)

**Core reaction pathways:**

**Primary oxidation:** Sr + O₂ → SrO (oxide)

**Temperature-dependent secondary:**
- <380°C: Only SrO forms (kinetically controlled)
- >380°C: Sr + N₂ → SrN (nitrure, thermodynamically favored)

**Pyrophoric behavior:** ● Fine powder spontaneously combusts RT

**Rate acceleration:** ⚠ Metallic luster → yellow tarnish rapidly

**Flame chemistry:** Sr salts → crimson coloration in flames

**Synthesis verification:**
☑ Consistent with Group 2 trends
☑ Matches known oxidation potentials  
☑ Explains pyrophoric behavior
☑ Rationalizes temperature dependence

**Key insight:** ! Thermodynamically favors nitride formation, kinetically controlled to oxide at RT

**Completeness check:**
- ✓ Primary reactions covered
- ✓ Temperature effects explained  
- ✓ Practical observations included
- ✓ Comparative context (Ca, Ba)

**Potential gaps:** ? Exact activation energies, kinetic constants
**Confidence assessment:** ● High for general trends, ◐ moderate for specific mechanisms

∴ **Response structure:**
1. Immediate oxidation to SrO (kinetically favored)
2. Temperature threshold for nitride formation
3. Pyrophoric behavior of fine powder  
4. Rapid tarnish formation
5. Flame/analytical characteristics
6. Group 2 comparative context

**Physical realism verification:** ✓ All reactions consistent with known Sr chemistry, thermodynamic trends, and oxidation potentials.

### Answer###
Le strontium métallique réagit spontanément et violemment lorsqu'il est exposé à l'air. Il brûle dans l'air pour former à la fois l'oxyde de strontium (SrO) et le nitrure de strontium (SrN). Cependant, en raison des différences de température de réaction, le strontium ne réagit qu'avec l'oxygène pour former spontanément l'oxyde à température ambiante, car il ne réagit pas avec l'azote atmosphérique en dessous de 380°C.

Le strontium métallique est extrêmement réactif avec l'oxygène et l'eau. Il est d'ailleurs conservé sous une huile minérale ou du kérosène pour prévenir toute oxydation. Lorsqu'il est exposé à l'air, le strontium fraîchement découpé vire rapidement vers une couleur jaunâtre en raison de la formation de l'oxyde. La poudre de strontium métallique finement divisée présente des propriétés pyrophores, ce qui signifie qu'elle peut s'enflammer spontanément à l'air à température ambiante.

Les sels de strontium volatils confèrent une couleur rouge vive aux flammes, ce qui explique leur utilisation en pyrotechnie et dans la production de fusées éclairantes. Cette réactivité extrême fait du strontium un métal très sensible qui nécessite une manipulation prudente.