Je fais une expérience de chimie et je vois que mes molécules se touchent trop ensemble. Elles sont pas dans la bonne forme et ça marche pas bien. Est-ce que ça peut venir des ligands que j'utilise ? Comment je peux savoir si ils sont trop gros ?
In coordination chemistry, the ligand cone angle (θ) is a measure of the steric bulk of a ligand in a transition metal coordination complex. It is defined as the solid angle formed with the metal at the vertex of a cone and the outermost edge of the van der Waals spheres of the ligand atoms at the perimeter of the base of the cone. Tertiary phosphine ligands are commonly classified using this parameter, but the method can be applied to any ligand. The term cone angle was first introduced by Chadwick A. Tolman, a research chemist at DuPont. Tolman originally developed the method for phosphine ligands in nickel complexes, determining them from measurements of accurate physical models.
En chimie de coordination, un ligand est un ion ou une molécule possédant un groupement fonctionnel qui se lie à un atome métallique central pour former un complexe de coordination. La liaison avec le métal implique généralement un don formel d'une ou plusieurs paires d'électrons du ligand, souvent via des bases de Lewis. La nature de la liaison métal-ligand peut varier d'une liaison covalente à une liaison ionique. De plus, l'ordre de liaison métal-ligand peut varier de un à trois. Les ligands sont considérés comme des bases de Lewis, bien que des cas rares impliquant des « ligands » de Lewis acides soient connus. Les métaux et les métalloïdes sont liés à des ligands dans presque toutes les circonstances, bien que des ions métalliques « nus » gazeux puissent être générés dans un vide poussé. Les ligands dans un complexe dictent la réactivité de l'atome central, y compris les taux de substitution des ligands, la réactivité des ligands eux-mêmes et les propriétés redox. La sélection des ligands nécessite une considération critique dans de nombreux domaines pratiques, notamment la bioinorganique et la chimie médicinale, la catalyse homogène et la chimie environnementale. Les ligands sont classés de nombreuses manières, notamment : la charge, la taille (encombrement stérique), l'identité de l'atome ou des atomes de coordination, et le nombre d'électrons donnés au métal. La taille d'un ligand est indiquée par son angle conique.
### Query ###
Je fais une expérience de chimie et je vois que mes molécules se touchent trop ensemble. Elles sont pas dans la bonne forme et ça marche pas bien. Est-ce que ça peut venir des ligands que j'utilise ? Comment je peux savoir si ils sont trop gros ?

### Main Text ###
In coordination chemistry, the ligand cone angle (θ) is a measure of the steric bulk of a ligand in a transition metal coordination complex. It is defined as the solid angle formed with the metal at the vertex of a cone and the outermost edge of the van der Waals spheres of the ligand atoms at the perimeter of the base of the cone. Tertiary phosphine ligands are commonly classified using this parameter, but the method can be applied to any ligand. The term cone angle was first introduced by Chadwick A. Tolman, a research chemist at DuPont. Tolman originally developed the method for phosphine ligands in nickel complexes, determining them from measurements of accurate physical models.

### Supplementary Text ###
En chimie de coordination, un ligand est un ion ou une molécule possédant un groupement fonctionnel qui se lie à un atome métallique central pour former un complexe de coordination. La liaison avec le métal implique généralement un don formel d'une ou plusieurs paires d'électrons du ligand, souvent via des bases de Lewis. La nature de la liaison métal-ligand peut varier d'une liaison covalente à une liaison ionique. De plus, l'ordre de liaison métal-ligand peut varier de un à trois. Les ligands sont considérés comme des bases de Lewis, bien que des cas rares impliquant des « ligands » de Lewis acides soient connus. Les métaux et les métalloïdes sont liés à des ligands dans presque toutes les circonstances, bien que des ions métalliques « nus » gazeux puissent être générés dans un vide poussé. Les ligands dans un complexe dictent la réactivité de l'atome central, y compris les taux de substitution des ligands, la réactivité des ligands eux-mêmes et les propriétés redox. La sélection des ligands nécessite une considération critique dans de nombreux domaines pratiques, notamment la bioinorganique et la chimie médicinale, la catalyse homogène et la chimie environnementale. Les ligands sont classés de nombreuses manières, notamment : la charge, la taille (encombrement stérique), l'identité de l'atome ou des atomes de coordination, et le nombre d'électrons donnés au métal. La taille d'un ligand est indiquée par son angle conique.

### Draft ###

### 1. Query Parsing

"Je vois que mes molécules se touchent trop ensemble" → steric hindrance issue
"pas dans la bonne forme" → conformational problems  
"ligands que j'utilise" → suspecting ligand bulk as root cause
"trop gros" → direct size hypothesis

French chemistry context. Likely graduate/advanced undergraduate level.

### 2. Domain Identification

Coordination chemistry. ● High confidence: steric effects fundamental.

Key concept: ligand cone angle (angle conique). 

Tolman theory (1960s-70s): measures ligand steric demand around metal center.
- Tertiary phosphines initially
- Now: any ligand class
- Phosphines: P-donor atoms form sphere
- Van der Waals radius determines cone base
- Angle = solid angle from metal vertex to sphere edge

### 3. Practical Assessment

Need to measure: your ligand geometry vs. expected values.

Typical ranges:
- Small: ~90-110° (Me₂P-Ph)  
- Medium: ~120-140° (CyP)
- Large: >150° (AdP)

? What ligands are you using exactly?

If angle > optimal range → steric clash likely.

### 4. Solution Pathways

If ligands too bulky:
→ Try smaller ligand set
→ Optimize cone angle for your metal center
→ Consider monodentate vs bidentate coordination modes

⚠ But: ligand size affects more than just geometry.
- Electronic properties change
- Reactivity patterns shift
- Stability may decrease

### 5. Verification Strategy

Cross-check with literature values for your metal.
Compare calculated vs observed cone angles.
Systematic ligand substitution testing.

∴ Steric hypothesis reasonable. Angle measurement provides quantitative tool.

NB: Success depends on finding optimal balance between:
- Steric space requirements  
- Electronic demands
- Coordination geometry constraints

### Answer###
Votre observation sur les interactions excessives entre vos molécules s'explique très probablement par un phénomène de encombrement stérique, particulièrement lié à la taille de vos ligands.

Le concept d'angle conique permet d'évaluer l'encombrement stérique d'un ligand dans un complexe de coordination. Cet angle est défini comme l'angle solide formé avec le métal au sommet d'un cône et le bord extérieur des sphères de van der Waals des atomes de ligand au périmètre de la base du cône. Cette méthode, introduite par Chadwick A. Tolman, permet de classifier les ligands selon leur taille relative.

Pour les phosphines tertiaires, par exemple, cette classification basée sur l'angle conique est particulièrement utile. Si vos ligands sont effectivement trop volumineux, ils peuvent former des complexes où les atomes se "touchent" mutuellement ou interfèrent avec la géométrie souhaitée de votre système.

La sélection des ligands constitue un aspect critique dans de nombreux domaines de la chimie pratique, car elle influence directement la réactivité du centre métallique et les propriétés du complexe formé. L'encombrement stérique des ligands modifie leur capacité à s'organiser spatialement autour du métal, ce qui peut effectivement perturber la conformation de vos molécules selon les arrangements attendus.

Pour déterminer si vos ligands sont trop gros, vous pouvez calculer leur angle conique respectif et le comparer aux valeurs typiques pour votre type de complexe, ou observer directement les interactions spatiale anormales entre les atomes dans vos structures.