Quelle est la notation pour le deutérium ?
Isotope symbols

Isotopes of an element are distinguished by mass number (total protons and neutrons), with this number combined with the element's symbol. IUPAC prefers that isotope symbols be written in superscript notation when practical, for example C and U. However, other notations, such as carbon-12 and uranium-235, or C-12 and U-235, are also used.

As a special case, the three naturally occurring isotopes of hydrogen are often specified as H for H (protium), D for H (deuterium), and T for H (tritium). This convention is easier to use in chemical equations, replacing the need to write out the mass number each time. Thus, the formula for heavy water may be written D O instead of H O.
Le deutérium (hydrogène-2, symbole ⁲H ou D, également appelé hydrogène lourd) est l'un des deux isotopes stables de l'hydrogène ; l'autre est le protium, ou hydrogène-1, ⁱH. Le noyau du deutérium, appelé deuteron, contient un proton et un neutron, tandis que l'ⁱH, beaucoup plus courant, n'a pas de neutrons. Le deutérium a une abondance naturelle dans les océans de la Terre d'environ un atome de deutérium pour 6 420 atomes d'hydrogène. Ainsi, le deutérium représente environ 0,0156 % en nombre (0,0312 % en masse) de tout l'hydrogène dans l'océan : 4,85 × 10ⁱ⁳ tonnes de deutérium – principalement sous forme de HOD (ou ⁱHO⁲H ou ⁱH⁲HO) et rarement sous forme de D₂O (ou ⁲H₂O) – dans 1,4 × 10ⁱ⁸ tonnes d'eau. L'abondance du ⁲H varie légèrement d'une source d'eau naturelle à l'autre (voir Eau océanique moyenne standard de Vienne). Le nom deutérium vient du grec « deuteros », qui signifie « second ». Le chimiste américain Harold Urey a découvert le deutérium en 1931. Urey et d'autres ont produit des échantillons d'eau lourde dans lesquels le ⁲H avait été fortement concentré. La découverte du deutérium a valu à Urey le prix Nobel en 1934. Le deutérium est détruit dans les intérieurs des étoiles plus rapidement qu'il n'est produit. On pense que d'autres processus naturels ne produisent qu'une quantité insignifiante de deutérium. Presque tout le deutérium trouvé dans la nature a été produit lors du Big Bang il y a 13,8 milliards d'années, le rapport primordial de ⁲H par rapport à ⁱH (≈ 26 atomes de deutérium pour 10⁶ atomes d'hydrogène) ayant son origine à cette époque. C'est le rapport trouvé dans les planètes géantes gazeuses, comme Jupiter. L'analyse des rapports deutérium-protium (⁲HⁱHR) dans les comètes a révélé des résultats très similaires au rapport moyen dans les océans de la Terre (156 atomes de deutérium pour 10⁶ atomes d'hydrogène). Cela renforce les théories selon lesquelles une grande partie de l'eau des océans terrestres est d'origine cométaire. Le ⁲HⁱHR du comète 67P/Tchourioumov-Guérassimenko, tel que mesuré par la sonde Rosetta, est environ trois fois supérieur à celui de l'eau terrestre. Ce chiffre est le plus élevé mesuré à ce jour dans un comète. Les ⁲HⁱHR continuent ainsi d'être un sujet de recherche actif en astronomie et en climatologie.
### Query ###
Quelle est la notation pour le deutérium ?

### Main Text ###
Isotope symbols

Isotopes of an element are distinguished by mass number (total protons and neutrons), with this number combined with the element's symbol. IUPAC prefers that isotope symbols be written in superscript notation when practical, for example C and U. However, other notations, such as carbon-12 and uranium-235, or C-12 and U-235, are also used.

As a special case, the three naturally occurring isotopes of hydrogen are often specified as H for H (protium), D for H (deuterium), and T for H (tritium). This convention is easier to use in chemical equations, replacing the need to write out the mass number each time. Thus, the formula for heavy water may be written D O instead of H O.

### Supplementary Text ###
Le deutérium (hydrogène-2, symbole ⁲H ou D, également appelé hydrogène lourd) est l'un des deux isotopes stables de l'hydrogène ; l'autre est le protium, ou hydrogène-1, ⁱH. Le noyau du deutérium, appelé deuteron, contient un proton et un neutron, tandis que l'ⁱH, beaucoup plus courant, n'a pas de neutrons. Le deutérium a une abondance naturelle dans les océans de la Terre d'environ un atome de deutérium pour 6 420 atomes d'hydrogène. Ainsi, le deutérium représente environ 0,0156 % en nombre (0,0312 % en masse) de tout l'hydrogène dans l'océan : 4,85 × 10ⁱ⁳ tonnes de deutérium – principalement sous forme de HOD (ou ⁱHO⁲H ou ⁱH⁲HO) et rarement sous forme de D₂O (ou ⁲H₂O) – dans 1,4 × 10ⁱ⁸ tonnes d'eau. L'abondance du ⁲H varie légèrement d'une source d'eau naturelle à l'autre (voir Eau océanique moyenne standard de Vienne). Le nom deutérium vient du grec « deuteros », qui signifie « second ». Le chimiste américain Harold Urey a découvert le deutérium en 1931. Urey et d'autres ont produit des échantillons d'eau lourde dans lesquels le ⁲H avait été fortement concentré. La découverte du deutérium a valu à Urey le prix Nobel en 1934. Le deutérium est détruit dans les intérieurs des étoiles plus rapidement qu'il n'est produit. On pense que d'autres processus naturels ne produisent qu'une quantité insignifiante de deutérium. Presque tout le deutérium trouvé dans la nature a été produit lors du Big Bang il y a 13,8 milliards d'années, le rapport primordial de ⁲H par rapport à ⁱH (≈ 26 atomes de deutérium pour 10⁶ atomes d'hydrogène) ayant son origine à cette époque. C'est le rapport trouvé dans les planètes géantes gazeuses, comme Jupiter. L'analyse des rapports deutérium-protium (⁲HⁱHR) dans les comètes a révélé des résultats très similaires au rapport moyen dans les océans de la Terre (156 atomes de deutérium pour 10⁶ atomes d'hydrogène). Cela renforce les théories selon lesquelles une grande partie de l'eau des océans terrestres est d'origine cométaire. Le ⁲HⁱHR du comète 67P/Tchourioumov-Guérassimenko, tel que mesuré par la sonde Rosetta, est environ trois fois supérieur à celui de l'eau terrestre. Ce chiffre est le plus élevé mesuré à ce jour dans un comète. Les ⁲HⁱHR continuent ainsi d'être un sujet de recherche actif en astronomie et en climatologie.

### Draft ###

### 1. Query Parsing

"Quelle est la notation pour le deutérium ?" 

→ "What is the notation for deuterium?"

Simple information retrieval. But "notation" = ambiguous term. Could mean:
- Elemental symbol? 
- Isotopic notation? 
- Chemical formulas?
- Abbreviations?

### 2. Core Information

● Elemental: D, ⁲H
● Isotopic: ²H (superscript notation)
● Chemical: H₂O → D₂O, heavy water

### 3. Historical Context

NB: Symbol origin → Harold Urey (1931), Nobel 1934.

⟨H≈0.8⟩ *Greek "deuteros" = second... the second isotope of hydrogen, following protium... but why superscript when other isotopes use subscript? Chemical convention solidified before IUPAC formalization...*

### 4. Usage Patterns

Standard isotopic notation: X-A (element-mass number)
But H exceptions:
- H (protium)
- D (deuterium) 
- T (tritium)

Why special treatment? → Chemical formula simplification.

### 5. Chemical Applications

Regular water: H₂O
Heavy water: D₂O ← replaces tedious H₂¹⁶O notation

Acetone: C₃H₆O → C₃D₆O (deuterated)

∴ Superscript notation minimizes writing burden.

### 6. IUPAC vs Practice

◐ IUPAC prefers superscript for elements
○ But D notation widely accepted in chemistry

Physical constraint: Limited space in chemical formulas → practical notation wins.

### 7. Synthesis

Multiple notations exist:
- Symbol: D, ⁲H  
- Isotopic: ²H
- Chemical: D₂O
- Superscript: H (deuterium)

But D notation dominates practical usage.

! Key insight: Deuterium notation evolved through chemical necessity → IUPAC formalization came later.

**Answer convergence**: D notation for deuterium.

### Answer###
La notation pour le deutérium est généralement représentée par D ou ⁲H, où le symbole ⁲H dénote l'isotope du deutérium. 

Cette notation peut également s'écrire sous forme de numéro de masse, où le deutérium est noté ²H, indiquant qu'il contient un proton et un neutron dans son noyau.

Une convention particulièrement utilisée en chimie est d'écrire H pour l'hydrogène (protium), D pour le deutérium et T pour le tritium. Cette notation permet de simplifier l'écriture des formules chimiques, notamment pour l'eau lourde qui peut être représentée par D₂O au lieu d'écrire H₂¹⁶O chaque fois.

Il est à noter que l'IUPAC privilégie l'utilisation de la notation en exposant lorsque cela est pratique, bien que d'autres notations comme deutérium-2 soient également acceptées.