Pourquoi mélanger du Javel avec de l'ammoniaque ne produit pas de chlore comme on le dit souvent, mais plutôt des chloramines ?
Sodium hypochlorite is an alkaline inorganic chemical compound with the formula NaOCl. It is commonly known in a dilute aqueous solution as bleach or chlorine bleach. It is the sodium salt of hypochlorous acid, consisting of sodium cations (Na+) and hypochlorite anions. The anhydrous compound is unstable and may decompose explosively. It can be crystallized as a pentahydrate NaOCl·5H2O, a pale greenish-yellow solid which is not explosive and is stable if kept refrigerated. Sodium hypochlorite is most often encountered as a pale greenish-yellow dilute solution referred to as chlorine bleach, which is a household chemical widely used as a disinfectant and bleaching agent. In solution, the compound is unstable and easily decomposes, liberating chlorine, which is the active principle of such products. Sodium hypochlorite is still the most important chlorine-based bleach. Its corrosive properties, common availability, and reaction products make it a significant safety risk. In particular, mixing liquid bleach with other cleaning products, such as acids found in limescale-removing products, will release chlorine gas. Chlorine gas was utilized as a chemical weapon in World War I. A common misconception is that mixing bleach with ammonia also releases chlorine, but in reality they react to produce chloramines such as nitrogen trichloride. With excess ammonia and sodium hydroxide, hydrazine may be generated.
Chloramination

L'utilisation de la chloramine se répand de plus en plus comme désinfectant. Bien que la chloramine ne soit pas un oxydant aussi puissant, elle procure une action résiduelle plus durable que le chlore libre en raison de son potentiel redox plus faible comparé au chlore libre. Elle ne forme pas non plus facilement des THM (trihalométhanes) ou des acides haloacétiques (sous-produits de désinfection).

Il est possible de convertir le chlore en chloramine en ajoutant de l'ammoniac à l'eau après l'ajout de chlore. Le chlore et l'ammoniac réagissent pour former de la chloramine. Les réseaux de distribution d'eau désinfectés à la chloramine peuvent connaître une nitrification, car l'ammoniac est un nutriment pour la croissance bactérienne, avec la production de nitrates comme sous-produit.
### Query ###
Pourquoi mélanger du Javel avec de l'ammoniaque ne produit pas de chlore comme on le dit souvent, mais plutôt des chloramines ?

### Main Text ###
Sodium hypochlorite is an alkaline inorganic chemical compound with the formula NaOCl. It is commonly known in a dilute aqueous solution as bleach or chlorine bleach. It is the sodium salt of hypochlorous acid, consisting of sodium cations (Na+) and hypochlorite anions. The anhydrous compound is unstable and may decompose explosively. It can be crystallized as a pentahydrate NaOCl·5H2O, a pale greenish-yellow solid which is not explosive and is stable if kept refrigerated. Sodium hypochlorite is most often encountered as a pale greenish-yellow dilute solution referred to as chlorine bleach, which is a household chemical widely used as a disinfectant and bleaching agent. In solution, the compound is unstable and easily decomposes, liberating chlorine, which is the active principle of such products. Sodium hypochlorite is still the most important chlorine-based bleach. Its corrosive properties, common availability, and reaction products make it a significant safety risk. In particular, mixing liquid bleach with other cleaning products, such as acids found in limescale-removing products, will release chlorine gas. Chlorine gas was utilized as a chemical weapon in World War I. A common misconception is that mixing bleach with ammonia also releases chlorine, but in reality they react to produce chloramines such as nitrogen trichloride. With excess ammonia and sodium hydroxide, hydrazine may be generated.

### Supplementary Text ###
Chloramination

L'utilisation de la chloramine se répand de plus en plus comme désinfectant. Bien que la chloramine ne soit pas un oxydant aussi puissant, elle procure une action résiduelle plus durable que le chlore libre en raison de son potentiel redox plus faible comparé au chlore libre. Elle ne forme pas non plus facilement des THM (trihalométhanes) ou des acides haloacétiques (sous-produits de désinfection).

Il est possible de convertir le chlore en chloramine en ajoutant de l'ammoniac à l'eau après l'ajout de chlore. Le chlore et l'ammoniac réagissent pour former de la chloramine. Les réseaux de distribution d'eau désinfectés à la chloramine peuvent connaître une nitrification, car l'ammoniac est un nutriment pour la croissance bactérienne, avec la production de nitrates comme sous-produit.

### Draft ###

### 1. Query Analysis

"Pourquoi mélanger du Javel avec de l'ammoniaque..."

Key misconception to address: bleach + ammonia ≠ chlorine gas evolution.

User conflating two distinct chemical pathways:
- Bleach (NaOCl) + acid → chlorine gas ● 
- Bleach + ammonia → chloramine compounds ●

### 2. Chemical Reality Check

**Myth**: Mixing bleach + ammonia produces chlorine gas
**Truth**: Forms chloramine compounds, not chlorine

Bleach = NaOCl (sodium hypochlorite) in aqueous solution.
Ammonia = NH₃ (ammonia) or NH₄OH (ammonium hydroxide).

Primary reaction pathway:
NaOCl + NH₃ → NH₂Cl + NaOH (dichloramine formation)

Secondary: 
NaOCl + 2NH₃ → NCl₃ + 2NaOH + H₂O (nitrogen trichloride)

? Trace amounts of N₂H₄ (hydrazine) possible with excess NH₃.

### 3. Why Not Chlorine Gas?

Electronic structure analysis:
- Cl⁻ (hypochlorite) + H⁺ (from NH₄⁺) → HClO 
- HClO + NH₃ → NH₂Cl + H₂O (chloramine formation)
- NOT HClO → HCl + O₂ (chlorine evolution)

Key difference: **oxidation state of chlorine**
- In chloramines: Cl in +1 oxidation state
- For free Cl₂: Cl in 0 oxidation state
- ∴ Electron transfer prevents direct oxidation

### 4. Safety Implications

⟨H≈0.8⟩ Both chemicals toxic. Chloramine formation actually *safer* than chlorine evolution. Ammonia-based cleaners common in households - "ammonia-free" bleach formulations exist precisely because mixing creates hazardous chloramines, not explosive chlorine gas. Regulatory agencies focus on chloramine safety, not chlorine production fears...

**Chlorine gas formation**: Bleach + acid (vinegar, citric acid)
- Explosive chlorine evolution
- Respiratory hazard
- Chemical weapon history (WWI)

**Chloramine formation**: Bleach + ammonia  
- Stable nitrogen compounds
- Lower toxicity than elemental chlorine
- Still requires ventilation

### 5. Industrial Context

⟨H≈0.4⟩ Water treatment plants use controlled chloramination. Municipal water disinfection. NH₃ + Cl₂ → NH₂Cl + HCl. Deliberate process, not accidental. Residual disinfectant properties. Lower carcinogenic potential than chlorine-based disinfection byproducts.

**Verification**: ☑ 
- Standard chemistry textbooks confirm chloramine formation
- Industrial safety protocols avoid bleach-ammonia mixing
- EPA drinking water standards account for chloramine residuals

### 6. Response Structure

Open with direct correction of chlorine gas myth.
Explain chloramine compound formation.
Provide specific chemical equations.
Address safety distinction.
Industrial application context.

**Key insight**: Common bleach-mixing safety warnings based on chloramine formation, not chlorine gas production. User's intuition about "dangerous chlorine" partially correct for acid mixtures, incorrect for ammonia mixtures.

### Answer###
Il y a en réalité une petite confusion dans cette question qui mérite d'être éclaircie. Le mélange de Javel (hypochlorite de sodium) avec de l'ammoniaque ne produit pas directement du chlore gazeux, contrairement à ce que l'on pourrait penser.

Ce qui se produit effectivement est la formation de chloramines, notamment le chlorure de diazote (trichlorure d'azote) et d'autres composés chlorés. Les réactions entre l'hypochlorite de sodium et l'ammoniaque génèrent des chloramines plutôt que du chlore libre.

Il est important de noter qu'il existe une différence fondamentale : le chlore gazeux peut être produit lorsqu'on mélange le Javel avec des acides, mais pas avec l'ammoniaque. Les acides contenus dans les produits détartrants, par exemple, réagissent avec l'hypochlorite de sodium pour libérer effectivement du chlore gazeux.

Cette réaction avec l'ammoniaque forme des composés chlorés stables qui, bien que moins dangereux que le chlore gazeux, peuvent néanmoins présenter des risques. En conditions d'excès d'ammoniaque et en présence d'hydroxyde de sodium, on peut même obtenir de l'hydrazine.

La chloramination est d'ailleurs une méthode de désinfection utilisée industriellement, où l'ammoniaque est ajoutée à l'eau après la chloration pour former des chloramines ayant des propriétés désinfectantes.