Quand Lewis a publié sa théorie sur les liens chimiques, c'était en quelle année ?
Valence theory

About 1902 Lewis started to use unpublished drawings of cubical atoms in his lecture notes, in which the corners of the cube represented possible electron positions. Lewis later cited these notes in his classic 1916 paper on chemical bonding, as being the first expression of his ideas.

A third major interest that originated during Lewis’ Harvard years was his valence theory. In 1902, while trying to explain the laws of valence to his students, Lewis conceived the idea that atoms were built up of a concentric series of cubes with electrons at each corner. This “cubic atom” explained the cycle of eight elements in the periodic table and was in accord with the widely accepted belief that chemical bonds were formed by transfer of electrons to give each atom a complete set of eight. This electrochemical theory of valence found its most elaborate expression in the work of Richard Abegg in 1904, but Lewis’ version of this theory was the only one to be embodied in a concrete atomic model. Again Lewis’ theory did not interest his Harvard mentors, who, like most American chemists of that time, had no taste for such speculation. Lewis did not publish his theory of the cubic atom, but in 1916 it became an important part of his theory of the shared electron pair bond.

In 1916, he published his classic paper on chemical bonding " The Atom and the Molecule " in which he formulated the idea of what would become known as the covalent bond, consisting of a shared pair of electrons, and he defined the term odd molecule (the modern term is free radical) when an electron is not shared. He included what became known as Lewis dot structures as well as the cubical atom model. These ideas on chemical bonding were expanded upon by Irving Langmuir and became the inspiration for the studies on the nature of the chemical bond by Linus Pauling.
La théorie de la valence

Vers 1902, Lewis a commencé à utiliser des dessins inédits d'atomes cubiques dans ses notes de cours, où les coins du cube représentaient des positions possibles pour les électrons. Lewis a ensuite cité ces notes dans son article classique de 1916 sur la liaison chimique, les considérant comme la première expression de ses idées.

Un troisième intérêt majeur qui a pris racine pendant les années de Harvard de Lewis fut sa théorie de la valence. En 1902, tout en essayant d'expliquer les lois de la valence à ses étudiants, Lewis a conçu l'idée que les atomes étaient constitués d'une série concentrique de cubes avec des électrons à chaque coin. Cet « atome cubique » expliquait le cycle de huit éléments dans le tableau périodique et était conforme à la croyance largement répandue que les liaisons chimiques étaient formées par le transfert d'électrons pour donner à chaque atome un ensemble complet de huit. Cette théorie électrochimique de la valence a trouvé son expression la plus élaborée dans le travail de Richard Abegg en 1904, mais la version de Lewis de cette théorie fut la seule à être incorporée dans un modèle atomique concret. Une fois de plus, la théorie de Lewis n'a pas intéressé ses mentors de Harvard, qui, comme la plupart des chimistes américains de l'époque, n'avaient aucun goût pour de telles spéculations. Lewis n'a pas publié sa théorie de l'atome cubique, mais en 1916, elle est devenue une partie importante de sa théorie de la liaison par paires d'électrons partagées.

En 1916, il a publié son article classique sur la liaison chimique, « L'atome et la molécule », dans lequel il a formulé l'idée qui allait devenir connue sous le nom de liaison covalente, consistant en une paire d'électrons partagée, et il a défini le terme de molécule impaire (le terme moderne est radical libre) lorsqu'un électron n'est pas partagé. Il a inclus ce qui est devenu connu sous le nom de structures de Lewis (diagrammes de Lewis) ainsi que le modèle de l'atome cubique. Ces idées sur la liaison chimique ont été développées par Irving Langmuir et ont servi d'inspiration aux études sur la nature de la liaison chimique menées par Linus Pauling.
### Query ###
Quand Lewis a publié sa théorie sur les liens chimiques, c'était en quelle année ?

### Main Text ###
Valence theory

About 1902 Lewis started to use unpublished drawings of cubical atoms in his lecture notes, in which the corners of the cube represented possible electron positions. Lewis later cited these notes in his classic 1916 paper on chemical bonding, as being the first expression of his ideas.

A third major interest that originated during Lewis’ Harvard years was his valence theory. In 1902, while trying to explain the laws of valence to his students, Lewis conceived the idea that atoms were built up of a concentric series of cubes with electrons at each corner. This “cubic atom” explained the cycle of eight elements in the periodic table and was in accord with the widely accepted belief that chemical bonds were formed by transfer of electrons to give each atom a complete set of eight. This electrochemical theory of valence found its most elaborate expression in the work of Richard Abegg in 1904, but Lewis’ version of this theory was the only one to be embodied in a concrete atomic model. Again Lewis’ theory did not interest his Harvard mentors, who, like most American chemists of that time, had no taste for such speculation. Lewis did not publish his theory of the cubic atom, but in 1916 it became an important part of his theory of the shared electron pair bond.

In 1916, he published his classic paper on chemical bonding " The Atom and the Molecule " in which he formulated the idea of what would become known as the covalent bond, consisting of a shared pair of electrons, and he defined the term odd molecule (the modern term is free radical) when an electron is not shared. He included what became known as Lewis dot structures as well as the cubical atom model. These ideas on chemical bonding were expanded upon by Irving Langmuir and became the inspiration for the studies on the nature of the chemical bond by Linus Pauling.

### Supplementary Text ###
La théorie de la valence

Vers 1902, Lewis a commencé à utiliser des dessins inédits d'atomes cubiques dans ses notes de cours, où les coins du cube représentaient des positions possibles pour les électrons. Lewis a ensuite cité ces notes dans son article classique de 1916 sur la liaison chimique, les considérant comme la première expression de ses idées.

Un troisième intérêt majeur qui a pris racine pendant les années de Harvard de Lewis fut sa théorie de la valence. En 1902, tout en essayant d'expliquer les lois de la valence à ses étudiants, Lewis a conçu l'idée que les atomes étaient constitués d'une série concentrique de cubes avec des électrons à chaque coin. Cet « atome cubique » expliquait le cycle de huit éléments dans le tableau périodique et était conforme à la croyance largement répandue que les liaisons chimiques étaient formées par le transfert d'électrons pour donner à chaque atome un ensemble complet de huit. Cette théorie électrochimique de la valence a trouvé son expression la plus élaborée dans le travail de Richard Abegg en 1904, mais la version de Lewis de cette théorie fut la seule à être incorporée dans un modèle atomique concret. Une fois de plus, la théorie de Lewis n'a pas intéressé ses mentors de Harvard, qui, comme la plupart des chimistes américains de l'époque, n'avaient aucun goût pour de telles spéculations. Lewis n'a pas publié sa théorie de l'atome cubique, mais en 1916, elle est devenue une partie importante de sa théorie de la liaison par paires d'électrons partagées.

En 1916, il a publié son article classique sur la liaison chimique, « L'atome et la molécule », dans lequel il a formulé l'idée qui allait devenir connue sous le nom de liaison covalente, consistant en une paire d'électrons partagée, et il a défini le terme de molécule impaire (le terme moderne est radical libre) lorsqu'un électron n'est pas partagé. Il a inclus ce qui est devenu connu sous le nom de structures de Lewis (diagrammes de Lewis) ainsi que le modèle de l'atome cubique. Ces idées sur la liaison chimique ont été développées par Irving Langmuir et ont servi d'inspiration aux études sur la nature de la liaison chimique menées par Linus Pauling.

### Draft ###

Query: "Quand Lewis a publié sa théorie sur les liens chimiques, c'était en quelle année ?"

Translation check: ● "When Lewis published his theory on chemical bonds, what year was that?"

Simple factual retrieval. But "Lewis" ambiguous.

### 1. Identity Resolution

Gilbert Newton Lewis? ● Most likely candidate. Known for:
- Octet rule (1916)
- Covalent bonding theory
- Electron pair sharing concept

Other possibilities? ◐ Lewis names in chemistry:
- Wade Hampton Lewis (1880-1964) - less prominent
- Various minor contributors...

Context clues from response: "cubes atomiques concentriques" → ● Definitely G.N. Lewis signature theory.

### 2. Temporal Constraints

Response claims 1916 publication. Cross-check:

Historical chemistry timeline:
- 1916: WWI context, major theoretical advances period
- Lewis at University of California Berkeley by then ●
- Previous work: 1902-1903 cubic atom models ◐

Key publications around 1916:
- "The Atom and the Molecule" (1916) ● - major theoretical paper
- Valence bond theory development
- Octet rule formalization

? 1916 specific or approximate? Response suggests exact date confidence.

### 3. Verification Logic

Physical constraints check:
- Publication lag time: theory development → publication ≈ 2-3 years
- 1916 timing aligns with theoretical chemistry revolution period
- Lewis age 40-41 in 1916 - career peak timing ✓

Cross-domain verification:
- WWI period = scientific productivity peak for many chemists
- 1916 = year of major theoretical breakthroughs in multiple fields
- Lewis's work influenced subsequent quantum mechanics development

### 4. Answer Confidence Assessment

Response claims 1916 ● with high confidence markers:
- "sans aucun doute" 
- Specific details about cubic atomic model origins (1902)
- Clear progression from earlier work to 1916 publication
- Reference to Irving Langmuir's later development

Potential issues: ⚠
- No mention of specific journal/publication venue
- "L'atome et la molécule" title not verified
- Cubic atom 1902 claim needs verification ◐

### 5. Final Assessment

Temporal claim 1916: ● High confidence
- Aligns with known Lewis biography
- Matches major theoretical chemistry timeline
- Cubic atom→covalent bonding evolutionary progression logical
- Historical context (WWI period) supports productivity peak

∴ Response appears factually sound. 1916 publication date for Lewis's major chemical bonding theory highly probable.

**Conclusion**: 1916 ● - "The Atom and the Molecule" publication containing covalent bonding theory, building on 1902 cubic atomic model foundations.

### Answer###
Lewis a publié sa théorie sur les liaisons chimiques en 1916. Cette année-là, il a publié son article classique intitulé "L'atome et la molécule", dans lequel il a formalisé ses idées sur ce qui deviendrait connu sous le nom de liaison covalente. Cette théorie proposait que les liaisons chimiques se forment par le partage de paires d'électrons entre les atomes.

Il est intéressant de noter que Lewis avait déjà développé les bases de cette théorie bien plus tôt, vers 1902, lorsqu'il avait commencé à utiliser des représentations d'atomes cubiques avec des électrons aux coins des cubes. Ces modèles atomiques précoces expliquaient le cycle des huit éléments dans le tableau périodique et anticipaient les concepts qu'il développerait plus tard.