Est-ce que la théorie de Brønsted-Lowry prévoit toujours que l'acide forme sa base conjuguée lors d'une réaction avec une base ?
The Brønsted–Lowry theory (also called proton theory of acids and bases) is an acid–base reaction theory which was first developed by Johannes Nicolaus Brønsted and Thomas Martin Lowry independently in 1923. The basic concept of this theory is that when an acid and a base react with each other, the acid forms its conjugate base, and the base forms its conjugate acid by exchange of a proton (the hydrogen cation, or H+). This theory generalises the Arrhenius theory.
Dans la théorie acide-base de Brønsted–Lowry, un acide conjugué est un composé chimique formé lorsqu'une espèce acide donne un proton (H+) à une base – en d'autres termes, c'est une base à laquelle un ion hydrogène a été ajouté, comme elle perd un ion hydrogène dans la réaction inverse. En revanche, une base conjuguée est ce qui reste après qu'une espèce acide a cédé un proton au cours d'une réaction chimique. Par conséquent, une base conjuguée est une substance formée par l'élimination d'un proton d'une espèce acide, car elle peut gagner un ion hydrogène dans la réaction inverse. Étant donné que certaines espèces acides peuvent donner plusieurs protons, la base conjuguée d'une espèce acide peut elle-même être acide. En résumé, cela peut être représenté par la réaction chimique suivante : Johannes Nicolaus Brønsted et Martin Lowry ont introduit la théorie de Brønsted–Lowry, qui stipule que toute espèce chimique capable de donner un proton à une autre espèce est un acide, et l'espèce qui reçoit le proton est une base. Un proton est une particule subatomique dans le noyau portant une charge électrique positive unitaire. Il est représenté par le symbole H+ car il possède le noyau d'un atome d'hydrogène, c'est-à-dire un cation hydrogène. Un cation peut être un acide conjugué, et un anion peut être une base conjuguée, selon la substance impliquée et la théorie acide-base utilisée. L'anion le plus simple qui puisse être une base conjuguée est l'électron libre dans une solution dont l'acide conjugué est l'hydrogène atomique.
### Query ###
Est-ce que la théorie de Brønsted-Lowry prévoit toujours que l'acide forme sa base conjuguée lors d'une réaction avec une base ?

### Main Text ###
The Brønsted–Lowry theory (also called proton theory of acids and bases) is an acid–base reaction theory which was first developed by Johannes Nicolaus Brønsted and Thomas Martin Lowry independently in 1923. The basic concept of this theory is that when an acid and a base react with each other, the acid forms its conjugate base, and the base forms its conjugate acid by exchange of a proton (the hydrogen cation, or H+). This theory generalises the Arrhenius theory.

### Supplementary Text ###
Dans la théorie acide-base de Brønsted–Lowry, un acide conjugué est un composé chimique formé lorsqu'une espèce acide donne un proton (H+) à une base – en d'autres termes, c'est une base à laquelle un ion hydrogène a été ajouté, comme elle perd un ion hydrogène dans la réaction inverse. En revanche, une base conjuguée est ce qui reste après qu'une espèce acide a cédé un proton au cours d'une réaction chimique. Par conséquent, une base conjuguée est une substance formée par l'élimination d'un proton d'une espèce acide, car elle peut gagner un ion hydrogène dans la réaction inverse. Étant donné que certaines espèces acides peuvent donner plusieurs protons, la base conjuguée d'une espèce acide peut elle-même être acide. En résumé, cela peut être représenté par la réaction chimique suivante : Johannes Nicolaus Brønsted et Martin Lowry ont introduit la théorie de Brønsted–Lowry, qui stipule que toute espèce chimique capable de donner un proton à une autre espèce est un acide, et l'espèce qui reçoit le proton est une base. Un proton est une particule subatomique dans le noyau portant une charge électrique positive unitaire. Il est représenté par le symbole H+ car il possède le noyau d'un atome d'hydrogène, c'est-à-dire un cation hydrogène. Un cation peut être un acide conjugué, et un anion peut être une base conjuguée, selon la substance impliquée et la théorie acide-base utilisée. L'anion le plus simple qui puisse être une base conjuguée est l'électron libre dans une solution dont l'acide conjugué est l'hydrogène atomique.

### Draft ###

### 1. Query Parsing

"Est-ce que la théorie de Brønsted-Lowry prévoit toujours que l'acide forme sa base conjuguée lors d'une réaction avec une base ?"

→ Core question: Does Brønsted-Lowry theory still predict that acids form their conjugate base when reacting with bases?

Key terms:
- "toujours" → temporal stability of prediction
- "prévait" → active theoretical claim, not mere observation
- Focus: acid → conjugate base formation as **predictive** outcome

### 2. Theoretical Framework Retrieval

Brønsted-Lowry theory (1923):
- Acids are proton donors (H⁺)
- Bases are proton acceptors  
- Core equation: HA ⇌ A⁻ + H⁺

Central prediction: Acid-base reactions **always** involve:
1. Acid donating proton
2. Base accepting proton  
3. Acid becoming conjugate base (A⁻)
4. Base becoming conjugate acid (HA)

### 3. Verification Against Theoretical Structure

● High confidence: Theory explicitly requires this pairing
- Every acid has conjugate base
- Every base has conjugate acid
- These pairs differ by single H⁺

Examples verify prediction:
- HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
  (acid) (base) (conj. acid) (conj. base)

- NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
  (base) (acid) (conj. base) (conj. acid)

### 4. Temporal Stability Analysis

"toujours" requires examination of:
- 20th century acid-base theories (Lewis, etc.)
- Modern quantum chemistry validation
- Experimental evidence accumulation

⟨H≈0.8⟩ *Theory has weathered century of scrutiny... no contradiction emerged... expanded even... Lewis acids accepting electron pairs... but Brønsted-Lowry core intact... water still accepts protons... ammonia still donates...*

∴ Prediction remains theoretically sound across time

### 5. Predictive Success Assessment

Theory successfully predicts:
☑ Acid-base equilibria
☑ Buffer solutions behavior  
☑ pH calculations
☑ Polyprotic acid behavior

NB: Not just descriptive - **predictive** framework

### 6. Conclusion

**Yes** - Brønsted-Lowry theory continues to predict conjugate base formation during acid-base reactions.

Rationale:
- Fundamental to acid-base mechanism
- Embedded in theoretical framework
- Successfully predictive across contexts
- Resistant to theoretical challenges

The 1923 framework remains operationally valid for modern acid-base chemistry.

### Answer###
Oui, la théorie de Brønsted-Lowry prévoit effectivement que l'acide forme sa base conjuguée lors d'une réaction avec une base. Cette formation est même un aspect fondamental de cette théorie développée indépendamment par Johannes Nicolaus Brønsted et Thomas Martin Lowry en 1923.

Selon cette théorie, lors d'une réaction acide-base, l'acide cède un proton (H+) à la base, formant ainsi sa propre base conjuguée. Inversement, la base accepte le proton et forme son acide conjugué. Cette relation mutuelle est caractéristique : l'acide conjugué peut être défini comme la base à laquelle un ion hydrogène a été ajouté, tandis que la base conjuguée est la substance qui reste après que l'acide a cédé son proton.

Cette théorie généralise la précédente théorie d'Arrhenius et constitue le fondement conceptuel de l'approche moderne de l'acides et des bases. La formation de la base conjuguée par l'acide n'est pas une simple observation, mais plutôt un principe théorique central de cette approche conceptuelle.